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        31、（1）          ；           。（2）            ；           ；           。

（3）            。    （4）             。

30、（1）                     。（2）                       。

   （3）                     ；                                            。

29、（1）                     。 （2）                    ；               。

                ；                                                        。

    (3)             。（4）            。

27、__                ___。28、_                ___。

       26、_____                _    ；                    ；                       _。

34、(6分)將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

(1）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。

(2）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

（要有解題過程）

 鄞州高級中學(xué) 高二化學(xué)期中試卷

答   題   卷

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（2）得到的溶液的pH是    ▲   。（lg2=0.3）反應(yīng)速率v（Cu²⁺）：v（O₂）=     ▲      

（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH為   ▲   

(K_spCu（OH）₂=2×10^-20)

33．（6分）在25 ℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO₄溶液。5 min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問題：

（1）總反應(yīng)式為           ▲                  。

(2) 若生成0.4 mol Fe₂(SO₄)₃，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______▲________；

(3) 下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有______▲_______；

A．托盤天平  B．量筒  C．堿式滴定管D．酸式滴定管 

32．(8分)

I．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，如何知道滴定到達(dá)終？__▲___。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 __▲___

    A．堿式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定      

B．錐形瓶未用待測液潤洗        

    C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

    D．滴定前式堿滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

II．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：KMnO₄＋FeSO₄＋H₂SO₄→MnSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：

① 稱量綠礬樣品，配成100 mL待測溶液，② 取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④ 滴定待測液至滴定終點(diǎn)時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次。

(1) 寫出完整的上述反應(yīng)的離子方程式___________▲_____________；