經初步處理,使其中O2的體積分數為10%(這時SO2的體積分數為0.2%),并在400
℃時以5m3/h的速率通過V2 O5觸媒層,然后與流量為25 L/h的NH3混合,再噴入
流量為290 g/h的冷水,此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃,在結晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。回答下列問題。
(1)使廢氣中SO2與O2的物質的量之比為1:50,主要原因是 。
(2)反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表:
22.(6分)某工廠廢氣中含有SO2,可將SO2轉化為(NH4)2SO4而除去。其過程為:將廢氣
(4)將5mL0.10mol?L-1的E溶液與10mL0.10 mol?L-1的NaOH溶液混合。
反應后溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是: 。
21.(8分)下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為4:5,化合物D是重要的工業原料。
(1)寫出A在周期表中的位置:____________________
(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________
(3) E在空氣中容易變質而生成D,寫出該反應的化學方程式 __________________;
20. (5分)下面是一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數的步驟:
1將固體NaCl細粒干燥后,準確稱取mg NaCl固體并轉移到容
量瓶中;2用滴定管向容量瓶中加苯,不斷振蕩,繼續加苯到容
量瓶的刻度,計算出NaCl固體的體積Vcm3。請回答下列問題
(1)步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管? 理由是
(2)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+與Cl―間的平均距離為acm(如上圖),用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數NA的表達式為 。
(7)Y的最高價氧化物對應水化物為酸,含0.25 mol該酸的稀溶液與足量的W的最高價氧化物的水化物反應,并放出Q KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:_______。
19.(11分)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水,該反應的離子方程式為__。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為__。
(3)X的硝酸鹽水溶液顯酸性,用離子方程式解釋原因__。
(4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發生反應的化學方程式為__。
(5)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性__>__(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:(用離子符號表示)
__>__>__>__。
18.(8分) 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒(離子或分子)。請回答:
⑴A元素是 、B元素是 (用元素符號表示)。
⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是 。
⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其電子式是 。
⑷F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是 。
⑸H分子中含有8個原子,其結構式是 。
⑹G分子中含有4個原子,G與C2-在酸性條件下反應的離子方程式為 。
其反應原理為:C3N3(OH)33HNCO;
8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O,下列說法正確的是( )
A、C3N3(OH)3與HNCO為同一物質
B、三聚氰胺是高分子化合物
C、1mol NO2在反應中轉移的電子為4mol
D、反應中NO2是還原劑
17.(6分)近日來,質檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺 (如圖),在乳制品行業掀起了一場軒然大波,引發了一場關于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料,因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑,以提升食品檢測中的蛋白質含量指標(N%),因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。
(1) 三聚氰胺中氮元素的含量為:
(2) 三聚氰胺由氰胺聚合而成,試寫出氰胺的結構式:
(3) 三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解,胺基逐步被羥基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。
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