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近日來.質檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺 .在乳制品行業掀起了一場軒然大波.引發了一場關于食品安全問題的大討論.三聚氰胺是一種重要的有機化工原料.因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑.以提升食品檢測中的蛋白質含量指標(N%).因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精 .(1) 三聚氰胺中氮元素的含量為: (2) 三聚氰胺由氰胺聚合而成.試寫出氰胺的結構式: (3) 三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解.胺基逐步被羥基取代.最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3].三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2. 【查看更多】

近日來，質檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺[C₃N₃（NH₂）₃]，在乳制品行業掀起了一場軒然大波，引發了一場關于食品安全問題的大討論．三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”．三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂．其反應原理為：C₃N₃（OH）₃

△

.

3HNCO； 8HNCO+6NO₂

△

.

7N₂+8CO₂+4H₂O，下列說法正確的是（　　）

A、C₃N₃（OH）₃與HNCO為同一物質

B、HNCO是一種很強的氧化劑

C、1mol NO₂在反應中轉移的電子為4mol

D、反應中NO₂是還原劑

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近日來，質檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行業掀起了一場軒然大波，引發了一場關于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：C₃N₃(OH)₃3HNCO；                 8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列說法正確的是
A、C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質        　             B、HNCO是一種很強的氧化劑
C、1mol NO₂在反應中轉移的電子為4mol   　           D、反應中NO₂是還原劑

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近日來，質檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行業掀起了一場軒然大波，引發了一場關于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：C₃N₃(OH)₃3HNCO；                 8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列說法正確的是
A、C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質        　             B、HNCO是一種很強的氧化劑
C、1mol NO₂在反應中轉移的電子為4mol   　           D、反應中NO₂是還原劑

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近日來，質檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行業掀起了一場軒然大波，引發了一場關于食品安全問題的大討論．三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標(N％)，因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”．三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂．其反應原理為：C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列說法正確的是
[　　]
A．	C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質
B．	HNCO是一種很強的氧化劑
C．	1 mol　NO₂在反應中轉移的電子為4 mol
D．	反應中NO₂是還原劑

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

B

A

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

A

C

B

D

B

D

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17. （本題共6分，每小題2分）

（1）三聚氰胺中氮元素的含量為： 66.7% 。

（2）試寫出氰胺的結構式：。

（3）（ C ）

18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分）

⑴A元素是 K 、B元素是 Cl (用元素符號表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 HCl 。

⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 H₂O 。

⑸H分子中含有8個原子，其結構式是。

⑹離子方程式為 2H⁺ + H₂O₂ + S^2- =S + 2H₂O 。

19. （本題共11分）

（1）該反應的離子方程式為 OH^- + Al(OH)₃ = AlO₂^- + 2H₂O 。（2分）

（2）該化合物的電子式為。（1分）

（3）用離子方程式解釋原因 Al³⁺ ＋3H₂O　 Al（OH）₃ ＋ 3H⁺ 。（2分）

（4）化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl 。（2分）

（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性 HCl ＞H₂S （用分子式表示）（1分）

（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）＞＞＞。（1分）

（7）寫出該反應的熱化學方程式：

。（2分）

20.（本題共5分）

（1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管

理由是（各1分）

（2）N_A的表達式為。（3分）

21.（本題共8分，每空2分）

(1)寫出A在周期表中的位置：。

(2化學方程式為：。

(3)化學方程式為：。

(4)各離子濃度由大到小的排列順序是：。

22.（本題共6分，每空1分）

(1)主要原因是提高二氧化硫轉化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。

(3)你認為該報道可信嗎? 不可信其理由是二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，更不能全部轉化。

(4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸。

三．計算題（本題共8分）

23.（本題共8分）

（1）離子方程式： H⁺ ＋ OH^-＝ H₂O

CO₃^2- ＋　H⁺ ＝　H CO₃^- 。（2分）

（2）所產生的二氧化碳的體積（標準狀況）是 0.224升。（2分）

（3）計算原混合物中Na₂CO₃的質量分數。（4分）

計算過程：（略）42.4％

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