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21.下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去).化合物B在常溫常壓下為氣體.B和C的相對分子質量之比為4:5.化合物D是重要的工業原料. (1)寫出A在周期表中的位置: (2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式 (3) E在空氣中容易變質而生成D.寫出該反應的化學方程式 , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為4:5,化合物D是重要的工業原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式

                                                                               

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式                              

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式                                       ;

(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式                                               ;

②反應后溶液的pH          7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是                                  ;

③加熱反應后的溶液,其pH           (填 “增大”、“不變”或“減小”),理由是

                                                       

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下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去);衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為4:5,化合物D是重要的工業原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式

_________________________________________________。

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式                         

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式              ______________________。

(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式________________________;

②反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;

③加熱反應后的溶液,其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是________________________________。

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下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為4:5,化合物D是重要的工業原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式

_________________________________________________。

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式                         

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式              ______________________。

(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式________________________;

②反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;

③加熱反應后的溶液,其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是________________________________。

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下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去);衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為4:5,化合物D是重要的工業原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式

____________________________________________________________

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________;

(4)將5mL0.10mol·L1的E溶液與10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式__________________________________________;

②反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;

③加熱反應后的溶液,其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是________________________________。

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下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去);衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為4:5,化合物D是重要的工業原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式
____________________________________________________________
(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________
(3)寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________;
(4)將5mL0.10mol·L1的E溶液與10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。
①寫出反應的離子方程式__________________________________________;
②反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;
③加熱反應后的溶液,其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是________________________________。

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一、選擇題(本題共16個小題,每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

    • 17. (本題共6分,每小題2分)

      (1)   三聚氰胺中氮元素的含量為:    66.7%    

      (2)       試寫出氰胺的結構式:                  

      (3)       (  C   )

        18.(本題共8分,⑴-⑸每空1分,⑹2分 )

       ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。

      ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是  HCl         。

      ⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其電子式是          

      ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是   H2O       。

      ⑸H分子中含有8個原子,其結構式是                       

      ⑹離子方程式為  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

      19. (本題共11分)

      (1)該反應的離子方程式為 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。(2分)

      (2)該化合物的電子式為 。(1分)

      (3)用離子方程式解釋原因 Al3+ 3H2O    AlOH3 3H+ 。(2分)

      (4)化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl    。(2分)

      (5)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性  HCl  H2S  (用分子式表示)(1分)

      (6)半徑由大到小的順序是:(用離子符號表示)             。(1分)

      (7)寫出該反應的熱化學方程式:

                                                                    。(2分)

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

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      20.(本題共5分)

      (1)步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管?酸式滴定管  

      理由是                                                             (各1分)

      (2)NA的表達式為                                     。(3分)

       

      21.(本題共8分,每空2分)

      (1)寫出A在周期表中的位置:                       

      (2化學方程式為:                                                 。

      (3)化學方程式為 :                                               

      (4)各離子濃度由大到小的排列順序是:                               。

      22.(本題共6分,每空1分)

      (1)主要原因是提高二氧化硫轉化率,增加氧氣的濃度,有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產條件是0.1MPa 400500℃,選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉化率較高,又能降低成本,且該溫度下催化劑活性較好

      (3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應,使用催化劑只能改變反應速率,不能使平衡移動,更不能全部轉化

       (4)主要原因是在高溫下,空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸       。

      三.計算題(本題共8分)

      23.(本題共8分)

      (1)       離子方程式:   H+ OH- H2O   

       CO32- + H+ = H CO3-       。(2分)

      (2)       所產生的二氧化碳的體積(標準狀況)是   0.224升      。(2分)

      (3)       計算原混合物中Na2CO3的質量分數。(4分)

      計算過程:(略)42.4%

       

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