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17．(12分)北京2008年奧運會金牌直徑為70 mm，厚6 mm。獎牌正面為插上翅膀站立的希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競技場。獎牌背面鑲嵌著取自中國古代龍紋玉璧造型的 玉璧。

　 (1)環形玉璧由白玉制成。白玉的化學成分可簡單看作是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，將其改寫成氧化物的形式為________________。

　 (2)為測定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過量稀硝酸中，有無色氣體產生，當不再生成氣體時，金牌殘留一金黃色外殼；將生成的氣體與11．2 L O₂(標準狀況)混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸；再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化鈉，立即產生白色沉淀；最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1．344 L(標準狀況)。已知：Au+HNO₃+4HCl===H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O。

①該金牌所含黃金質量為________。

②該金牌除含黃金外還含有另一金屬是______(填元素符號)，其質量為________。

　 (3)黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應方程式如下：

　　 ①配平該反應，并將計量數填入方框內。

　　 ②K[Au(CN)₂]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過電鍍鍍上的。在電鍍金牌時，陰極反應式為________________________________。

16．難揮發性二硫化鉭(TaS₂)可采用如下圖裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

TaS₂(s)+2I₂(g)1123 K1023 KTaI₄(g)+S₂(g)下列說法正確的是　　　　　　　 (　)

　　　 A．在不同溫度區域，TaI₄的量保持不變

　　　 B．在提純過程中，I₂的量不斷減少

　　　 C．在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區轉移到低溫區

　　　 D．該反應的平衡常數與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．向僅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液通入適量氯氣，溶液中

　　　 這三種離子的物質的量的變化如圖所示。下列說法中

　　　 正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．線段Ⅲ代表Fe²⁺的變化情況

　　　 B．線段Ⅰ代表Br^-的變化情況

　　　 C．a數值等于6

　　　 D．原混合溶液中n(FeBr₂)=4 mol

14．關于下列圖示的說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．用圖①實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚三者酸性強弱的實驗

　　　 B．圖②表示NOx溶于水完全轉化為HNO₃時，x與耗氧量y之間的關系

　　　 C．用圖③裝置可制得金屬錳

　　　 D．圖④表示可逆反應CO₂ (g)+H₂ (g) CO(g)+H₂O(g)的△H<O

13．一定溫度下，有可逆反應:3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄ (s)+4H₂O；△H>O。下列說法中正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．降低反應溫度，H₂O(g)的轉化率增大

　　　 B．反應達到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反應方向移動

　　　 C．反應達到平衡后，t₀時增大壓強，V(正)、V(逆)的

變化如右圖所示

　　　 D．在絕熱密閉容器中，若體系溫度不再發生變化，則說明

該反應達到化學平衡

12．向某二價金屬M的M(OH)₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到V L氣體，如果計算金屬M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪項數據　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．M(OH)₂溶液的物質的量濃度　　　　 B．與MCO₃反應的鹽酸的物質的量濃度

　　　 C．MCO₃的質量　　　　　　 　　　　　　　 D．題給條件充足，不需要再補充數據

11．向含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液體積(V)間的關系圖正確的是　　　　　　　　　　 (　)

10．由短周期元素組成的中學常見的無機物A、B、C、D、

　　　 E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

　　　 下列推斷不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，

則A一定是氯氣，且D和E不反應

　　　 B．若A是單質，B和D的反應是OH^－+HCO₃^－===H₂O+CO₃^2－，

則E一定能還原Fe₂O₃

　　　 C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na₂O₂，其電子式是

　　　 D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

9．從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O===7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．CuSO₄是氧化劑，FeS₂是還原劑　　　 B．產物中的SO₄^2－有一部分是氧化產物

　　　 C．Cu₂S既是氧化產物又是還原產物　　　 D．5 mol FeS₂發生反應，有10 mol e^－轉移

8．把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量的NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵與鋁的物質的量之比為(　)

　　　 A．9∶8 　　　　　　　　 B．8∶9　　　　　　　　　 C．1∶1 　　　　　　　　 D．7∶3