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3.(必修1學案)1重力　 基本相互作用

問題導入

(四)先后規律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與還原性最強的還原劑作用，然后再和弱還原劑反應；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。應用：判斷物質的穩定性及反應順序。

[思考感悟]氧化性、還原性的強弱與得失電子數有關嗎？

氧化性、還原性強弱取決于元素的原子得失電子的難易，與得失電子數目無關。如Na原子只能失1個電子，Al原子可失3個電子，但還原性Na＞Al。

[基礎訓練]1、已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn2⁺；IO₃^－→I₂；HNO₃→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂的物質的量最多的是(　 C　 )

A、Fe³⁺　　　　　　　　　　　 B、MnO₄^－　　　　　　　　　　 C、IO₃^－　　　　　　　　　　　　 D、HNO₃

2、已知下列變化過程中，0.2molR_xO₄^2－參加反應時，共轉移0.4mol電子。

R_xO₄^2－+MnO₄^－+H⁺-RO₂+Mn²⁺+H₂O

(1)x值為2。　　　　　 (2)參加反應的H⁺的物質的量為0.64mol。

3、近年來新聞媒體不斷報道有人誤食將亞硝酸鈉(NaNO₂)當食鹽食用，發生中毒事件甚至造成死亡。有關資料顯示：NaNO₂外觀與食鹽相似，有咸味，致死量為0.3g-0.5g。

(1)已知(a)2NO₂^－+xI^－+yH⁺＝2NO↑+I₂+zH₂O；(b)I₂+SO₂+2H₂O＝2I^－+4H⁺+SO₄^2－

則①x＝2，其根據是電子得失守恒(或元素原子守恒)；y＝4，其根據是電荷守恒。

②由(a)、(b)反應知其HNO₂、I₂、SO₂的氧化能力由強到弱順序為HNO₂＞I₂＞SO₂。

③標準狀況下，4.48LSO₂通過(a)、(b)反應轉化為H₂SO₄，至少需要4mol·L^－1NaNO₂酸性溶液100mL。

(2)為了區別食鹽和亞硝酸鈉，請選擇下表中試劑、操作及現象填空(填序號)。

根據選用試劑②④(或①)，進行B(或B)操作，有乙(或丙)現象發生，可以判斷被檢測的樣品是亞硝酸鈉。

(3)某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成水體污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是C(填序號)。

A、NaCl　　　　　　　　　　　 B、H₂O₂　　　　　　　　　　　 C、NH₄Cl　　　　　　　　　　 D、濃H₂SO₄

其所發生反應的離子方程式為NH₄⁺+NO₂^－＝N₂↑+2H₂O。

[高考模擬]4、(2008全國卷Ⅰ26)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂)制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃　　　 KCl+3K₂MnO₄+H₂O；

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是3MnO₄^2－+4H⁺＝MnO₂↓+2MnO₄^－+2H₂O；

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO₂80%)進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量；2.4g。

(4)KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄　　　 K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O；

(5)上述制得的KMnO₄產品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。95.8%。

5、(2008全國卷Ⅱ12)(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是(　 C　 )

A、SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　 B、N₂、SO₂、H₂O、NH₃　　

C、N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 D、H₂O、NH₃、SO₂、N₂

[作業]

(三)強弱規律：強氧化劑+強還原劑＝還原產物(弱還原性)+氧化產物(弱氧化性)

氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。

(二)價態規律：

1、當元素化合價處于最高價時，化合價只能降低，只有氧化性；當處于最低價態時，化合價只能升高，只有還原性；若處于中間價態，化合價既能升高又能降低，因此既有氧化性又有還原性。

應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性。

2、同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化“只靠攏，不交叉”，即高價→中間價←低價。如在反應：H₂S+H₂SO₄(濃)＝S+SO₂↑+2H₂O中，產物中S由H₂S氧化而來，SO₂由H₂SO₄還原而來。否則會出現交叉，違背上述規律。

應用：判斷氧化還原反應能否發生及表明電子轉移情況。

(一)守恒規律：氧化劑獲得電子總數必等于還原劑失去電子總數，即電子守恒。化合價升降總數也等于電子轉移總數，故化合價升高總值也等于化合價降低總值。

應用：可進行氧化還原反應方程式配平和有關計算。

(五)細檢查：利用“三原則”逐項檢查配平的方程式是否正確。

(四)配系數：用觀察法配平其他物質的化學計量數。

(三)求總數：根據元素化合價升高或降低的數值相等，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數。

(二)列變化：列出元素化合價反應前后改變的數值。

(一)標變價：依化學式標明反應前后化合價有變化的元素的化合價。