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1.單一溶質溶液：

⑴NH₄Cl溶液____________________________，

⑵CH₃COONa溶液______________________________

⑶NaHCO₃溶液___________________________，

⑷Na₂CO₃溶液_________________________________

⑸Na₃PO₄溶液____________________________________________________________

⑹Na₂HPO₄溶液___________________________________________________________

⑺NaH₂PO₄溶液___________________________________________________________

[例6]為了配制NH₄⁺的濃度與Cl^－的濃度為1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(　 )

①適量的HCl　 ②適量的NaCl　　 ③適量的氨水　　 ④適量的NaOH

3．質子守恒：電解質電離、水解過程中，水電離出的H⁺與OH^－總數一定是相等的。

⑴NH₄Cl溶液____________________________，

⑵CH₃COONa溶液______________________________

⑶NaHCO₃溶液___________________________，

⑷Na₂CO₃溶液_________________________________

[例5]在Na₂S溶液中存在著下列關系不正確的是(　　 )

A. c(Na⁺)＝2c(S^2－)+2 c (HS^－)+2c(H₂S)　 B. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HS^－)+c(S^2－)

C. c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)　　　 D. c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)

2．物料守恒：電解質電離、水解過程中，某些關鍵性原子總是守恒的。

⑴NH₄Cl溶液____________________________，

⑵CH₃COONa溶液______________________________

⑶NaHCO₃溶液___________________________，

⑷Na₂CO₃溶液_________________________________

1．電荷守恒：

⑴NH₄Cl溶液____________________________，

⑵CH₃COONa溶液______________________________

⑶NaHCO₃溶液___________________________，

⑷NaHSO₄溶液_________________________________

4．針對下列平衡體系回答問題

Fe³⁺ + 3H₂O　　　　 Fe(OH)₃ + 3H⁺

[問題三]配制純凈的FeCl₂溶液需加些什么？為什么？加熱、灼燒此溶液最終得到的固體是什么？寫出相關的方程式。FeSO₄呢？

[問題四]為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入__ __、______或___　　 _，過濾后，再加入過量的_________，為什么？

[例4]硫化氫溶于水形成電離平衡，為使平衡向右移動，且使S^2－濃度增大的是

A. 加入少量固體NaOH　　　　 B. 加水稀釋　　 C. 加入少量固體CuSO₄

D. 加入少量固體Na₂S　　 E. 加入少量固體NaHS　　　　

▲還有其它方法嗎？

3．外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的　　　　 　,使平衡向　　　　 方向移動而　　　 水解，若加酸則　　 水解。

2．濃度：鹽的濃度越小，水解程度越　　　　　　 　。

主要因素是　　　　　　　　　　 　，組成鹽的酸根對應的酸越　 (或陽離子對應的堿越　 )，水解程度越　　 　。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。

1．溫度：鹽的水解是　　　 反應，因此升高溫度水解程度　　　　　 。

5.鹽類水解的規律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[例1]下列鹽類水解嗎？如水解寫出其水解方程式。

①AlCl₃__________________，②NaHCO₃_________________________________

③Na₂CO₃____________________，④NaHSO₄_________________________________

⑤CH₃COONH₄_________________________________

●水解方程式書寫要點___________________________________________

[例2]請結合兩個實驗現象，分析、解釋其本質原因，并寫出有關離子方程式：

⑴少量CH₃COONa固體投入盛有無水乙醇的培養皿，滴加幾滴酚酞，然后再加入少量水。

⑵少量鎂粉投入盛有NH₄Cl水溶液的培養皿。

[問題一]根據已知條件填寫下表：(濃度單位均為mol/L)

●　　 對水的電離平衡的影響：

酸或堿_______________________，能水解的鹽________________________________

[例3]在PH都等于9的氫氧化鈉和醋酸鈉兩種溶液中，由水電離產生的OH^－離子濃度分別是Amol/L和Bmol/L，則A和B的關系為(　 )

A. A＞B　　　　 B. A＝10^－4B　　　　　 C. B＝10^{－4A　　　　　 D. A}＝B

[問題二]Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄溶液顯酸性堿性還是中性呢？CH₃COONH₄呢？為什么？

4．鹽類水解反應方程式的書寫(單離子水解)

⑴鹽類水解一般很微弱，要用“　 ”號相連，產物不標“　 ”或“　 ”。

⑵多元弱酸根離子　　 水解，以　　 為主。