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8．(2002北京文、理)在平面直角坐標系中，已知兩點，

則|AB|的值是(　 )

　　　 A．　　 B．　　 C．　　 D．1

7.(2004春招安徽文、理)若f(sinx)＝2－cos2x，則f(cosx)＝(　　 )

A.2－sin2x　 B.2+sin2x C.2－cos2x　　 　D.2+cos2x

6．(2005重慶文)(　　 )

　　　 A．　　 B．　　 C．　　 D．

5、(2008海南、寧夏理)=(　　 )

　 A. 　　　 　B. 　C. 2　　 　 D.

3．(2002春招北京文、理)若角a滿足條件sin2a<0，cosa–sina<0，則a在(　 )

　　 (A)第一象限　 　(B)第二象限　 (C)第三象限　　　 (D)第四象限

4(2006福建理、文)已知∈(,)，sin=,則tan()等于(　　 )

A.　　　 B.7　　 C.－ 　　D.－7

2.(2005北京文、理)對任意的銳角α，β，下列不等關系中正確的是(　 )

　　 (A)sin(α+β)>sinα+sinβ　　 (B)sin(α+β)>cosα+cosβ

　　 (C)cos(α+β)<sinα+sinβ　 (D)cos(α+β)<cosα+cosβ

1.(2007全國Ⅰ文)α是第四象限角，cosα＝，則sinα=( 　　)

(A)　　 　(B)- 　　　(C) 　　(D)- 　

36．(09年山東理綜·31)(8分)(化學－化學與技術)

金屬鋁的生產是以Al₂O，為原料，在熔融狀態下進行電解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

請回答下列問題：

(1)冰晶石(Na₃AIF₆)的作用是　　 。

(2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的　　 (填“上層”或“下層”)。

(3)陰極和陽極均由　　　 材料做成；電解時不斷消耗的電極是　　 (填“陽極”或“陰極”)。

(4)鋁是高耗能產品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業上，最能體現節能減排思想的是將回收鋁做成　　　　 (填代號)。

a．冰晶石　　　　　　　 b．氧化鋁　　　　　　　　 c．鋁錠　　　　　　　　　 d．硫酸鋁

答案：(1)降低Al₂O₃的熔化溫度　 (2)下層(3)碳素(或石墨)　 陽極(4)c

解析：Al₂O₃的熔點很高，熔化得需要較多能量，加入助熔劑就可節約能量，降低熔化溫度

(2)由于冰晶石(Na₃AlF₆)與氧化鋁熔融物密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層。

(3)電解時陽極的碳棒被生成的氧氣氧化。

(4)電解產生的鋁要盡量以單質形式存在，所以將回收鋁做成鋁錠最好。

37．(09年天津理綜·10)(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　　 ，在導線中電子流動方向為　　　　　 (用a、b表示)。

(2)負極反應式為　　　　　　　　　　　　 。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　　　　　　　　 。

(4)該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li+H₂2LIH

Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　　　　　 ，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　　　　 。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L(標準狀況)H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　　　　 。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為　　　　　 mol。

答案：(1)由化學能轉化為電能　 由a到b

(2)2H₂+4OH^－－4e^－=4H₂O或H₂+2OH^－－2e^－=2H₂O

(3)增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數，加快電極反應速率

(4)①Li　 H₂O　 ②或8.71×10^-4　 ③32

解析：本題考查電化學知識。(1)原電池的實質為化學能轉化成電能�？偡磻獮�2H₂ + O₂ =2H₂O，其中H₂從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。(2)負極為失去電子的一極，即H₂失電子生成H⁺，由于溶液是堿性的，故電極反應式左右應各加上OH^－。(3)鉑粉的接觸面積大，可以加快反應速率。(4)I．Li從零價升至+1價，作還原劑。II．H₂O的H從+1降至H₂中的零價，作氧化劑。由反應I，當吸收10molH₂時，則生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10^-3L=192.68×10^-3L。V(LiH)/v(H₂)= 192.68×10^-3L/224L=8.71×10^-4。20mol LiH可生成20mol H₂，實際參加反應的H₂為20×80%=1.6mol，1molH₂轉化成1molH₂O，轉移2mol電子，所以1.6molH₂可轉移3.2mol的電子。

35．(09年山東理綜·29)(12分)Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是　　 。電池工作時，電子流向　　 (填“正極”或“負極”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　

　　　　　　　 。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　　　　 (填代號)。

a．NaOH　　　　　　　　 b．Zn　　　　　　　　　　　 c．Fe　　　　　　　　　　　 d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是　　　　　　　 。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為　　　　　　　　 。

答案：(1)Zn(或鋅) 正極

(2)Zn與Cu²⁺反應生成Cu，Zn與Cu構成原電池，加快反應速率　　 b

(3)2H⁺+2e^-=H₂↑ 　　　87g

解析：(1) 負極上是失電子的一極 Zn失電子有負極經外電路流向正極。(2)鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質，所以應選Zn將Cu²⁺ 置換為單質而除去。(3)陰極上得電子，發生還原反應， H⁺得電子生成氫氣。因為MnSO₄-MnO₂-2 e-,通過2mol電子產生1molMnO₂，質量為87g。

[考點分析] 原電池原理和電解原理綜合運用

34．(09年寧夏理綜·37)［化學-選修化學與技術］(15分)

請回答氯堿的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產品。理論上k＝　　　 (要求計算表達式和結果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸)③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是　　　　　 (填序號)

(3)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是　　　　 、　　　 (填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小　　　 ；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：　　　 ； 負極：　　　 ；

③這樣設計的主要節(電)能之處在于(寫出2處)　　　　　 、　　　　　 。

答案：(1)k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2)③①② (3)①Cl₂　 H₂　 a%小于b%　 ②O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O　 ③燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產出堿液的濃度；降低能耗(其他合理答案也給分)

解析：(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑即可得到，k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；(2)只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關系：③①②；(3)本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極(還原反應)，那么左邊必然通H₂，這樣Y即為H₂ ；再轉到左邊依據電解飽和食鹽水的化學方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl₂了；A中的NaOH進入燃料電池正極再出來，依據O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- 可知NaOH+濃度增大。

[點評]本題前半部基本就是課本內容的再現，但后半部很有創意，可以很好的綜合考查考生的原電池和電解的相關知識