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67、在一定體積的密閉容器中，放入3升R和5升Q(氣)在一定條件下發生反應：2R(氣)+5Q(氣)==4X(氣)+nY(氣)。反應完全后容器內溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是(　　 ) (A)2　　　　　 (B)3　　　　　 (C)4　　　　　 (D) 5 [簡析]思路同上，抓住“壓強比原來減少”，必有4+n<2+5,則只能是A。

66、在一個6升的密閉容器中放入了3升X氣體和2升Y氣體，在一定條件下發生如下反應：4X(氣)+3Y(氣)?2Q(氣)+nR(氣)，達平衡后容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減少了1/3，則該反應方程式中的n值為(　　 )　　 (A)3　　　　　 (B)4　　　　　 (C)5　　　　　 (D) 6 [簡析]本題數據不少,虛張聲勢,設陷布障,但我們透過現象看本質,不難發現,“壓強比原來增加”，必然有2+n>4+3，則只有D中n =6符合。

65、反應mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qD(氣)經5分鐘后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，而C的濃度增加了2/3a mol/L；又測得平均反應速率v_C=2v_B。達平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，則該反應可表示為(　　 ) (A)2A(氣)+6B(氣)==3C(氣)+5D(氣) (B)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+2D(氣) (C)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+D(氣) (D) A(氣)+3B(氣)==2C(氣)+2D(氣) [簡析]由加壓平衡不移動，可得出V_前=V_后 再由v_C=2v_B，則只能是B。

64、將1molCO和1mol水蒸氣混合，在一定條件下CO+H₂O==CO₂+H₂，已知反應達到平衡時CO的轉化率為21.75%。則平衡混合氣體是同條件下的密度的 (　　 ) (A) 6.85倍　　 (B)9倍　　　　 (C)11.5倍　　　 (D) 17.8倍 [簡析]此題誰若動筆就計算，必然誤入歧途。巧思：相同條件下，CO的密度是H₂的14倍，H₂O(氣)是H₂密度的9倍，所以混合氣體的相對密度在9~14之間，只能是C。

63、把¬H₂O ®NaCl ®Na₂S ¯MgO °NH₃按沸點從高到低的順序排列正確的是(　　 ) (A)¯®­¬°　　 (B)¯­®¬°　　　 (C)­¯®¬°　　　 (D) ¬­®¯° [簡析]用排除和比較法。先抓住MgO的沸點最高這一點排除C、D。再比較NaCl和Na₂S中Cl¯和S^2-的半徑，很明顯S^2-的離子半徑大，Na₂S中離子鍵較弱，則沸點NaCl的較高。選B。

62、Pg某結晶水合物A·nH₂O，失去部分結晶水后，質量變為q g，由此可得出此結晶水和物的式量為(　　 ) (A) 　　　 (B) 　　　 (C) 　　　 (D) [簡析]巧用差量法：設其式量為x，則： A·nH₂OA + nH₂O　　 △減 　x g　　　　　　　　　　 18n g P g　　　　　　　　　　　 (P-q)g　　　　 則x =18Pn/(P-q)　 選A。

61、13.9g RSO₄·nH₂O完全失去結晶水后，余下7.6g無水物，若R的原子量約是結晶水分子數的8倍，則R的原子量和n值是(　　 ) (A)23∶6　　　 (B)27∶8　　　 (C)40∶5　　　 56∶7 [巧思]由RSO₄可知R的化合價為+2，排除A、B(或由8倍關系也可排除A、B)，又因為CaSO₄中結晶水數目最多為2，所以只能選D。

60、有X、Y、Z三種金屬混合物，其原子量之比為3∶5∶7，原子個數之比為4∶2∶1，將其溶解于足量的稀鹽酸中，共產生1.568 L氣體，反應中三者的化合價相同，則三種金屬的原子量分別為(　　 ) (A)24、27、40 (B)9、27、40 (C)24、40、65 (D) 24、40、56 [簡析]緊緊抓住原子量之比為3∶5∶7這一點，各選項中符合這一點的只有D。

59、A、B、C為短周期相鄰的三種元素，A、B為同周期，A、C為同主族，三元素族數之和為19，原子序數之和為41，則A、B、C三元素的符號分別為(　　 ) (A)N、O、S　　 (B)Cl、O、S　　 (C)Si、P、N　　 (D) S、Cl、F [簡析]緊緊抓住¬族數之和­原子序數之和兩點中的任意一點，即可選出正確答案為B。

58、據測哈雷慧星上碳的兩種同位素¹²C和¹³C的原子個數比為65∶1，而地球上¹²C和¹³C的原子個數比為89∶1。地球上碳的原子量是12.011，則哈雷慧星上碳元素的原子量為(　　 ) (A)12.000　　 (B)12.009　　　　 (C)12.015　　　 (D) 12.980 [簡析]比較¹²C∶¹³C的兩個比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以選C。