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在T℃時(shí)，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。

(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定

b．容器內(nèi)氣體的密度一定

c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定

d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

(3)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。

(4)維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。

(6)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。