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20．(10分)在常溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl　　　 ②0.1 mol/L CH₃COONH₄　　 　③ 0.1 mol/L NH₄HSO₄　④0.1 mol/L NH₃·H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl混合液　　　　 ⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O

請根據要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈 　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是　　　　　　　　　(用離子方程式表示)

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是　　 ；由水電離出c(H⁺)最小的是　　 ﹝填序號﹞

(3)比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關系是②　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，　　　 離子的濃度為0.1 mol/L；NH₃·H₂O和　　　　　 離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L

(5)常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度____(填“＞”、“＜”或“＝”) NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關系是：

c(CH₃COO^－) 　　　　　　　c(NH₄⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)

18、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：　 CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是(　 )。

A．加少量CH₃COONH₄固體　　 　B．降低溫度　

C．加少量NaOH固體　　　　 　D．升高溫度

Ⅱ卷

17、右圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是

A．a電極是陰極

B．b電極的電極反應為：4OH^-－4 e^－＝2H₂O +

　 O₂­

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電

源

16、在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是

A． 滴加甲基橙試液顯紅色的溶液　　　 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-　　 B. pH值為1的溶液　　　　　　　　 　Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　 C. 水電離出來的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液　　 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺ D. 所含溶質為Na₂SO₄的溶液　　　　　　　 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

15、已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)　 △H 在密閉容器器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應混合物在混合氣體中的百分含量(B%)的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

A．T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D．T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

14、下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是：

　A．CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^- B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．CH₃COOH + NaOHCH₃COONa + H₂O　 D．NaCl + H₂ONaOH + HCl

13、常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數目增加的是　 　　　　　　　　

　　　 A．S^2- B．CO₃^2- C．NH₄⁺ D．Br^-

12、可以充分說明反應P(g)+Q(g)　　 R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是

　　　　 A．反應容器內的壓強不隨時間改變　　　　　　　　　　　　　　　

B．反應容器內P、Q、R、S四者共存

　　　　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

11、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是　　

A． 4＞2＞1＞3＞5　　　　　　　 B. 2＞1＞5＞3＞4

C． 5＞4＞2＞3＞1　　　　　　　 D. 3＞5＞2＞4＞1

10．已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關系正確的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)　

B．c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)　 　　

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02 mol·L^-1