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2．成鍵粒子：原子

1．概念：原子之間通過(guò)共用電子所形成的相互作用。

3．離子化合物的形成過(guò)程：

注：①不是所有的離子化合物在形成過(guò)程中都有電子的得失，如NH₄⁺與Cl^－結(jié)合成NH₄Cl的過(guò)程。

②對(duì)于離子化合物化學(xué)式不等于分子式，在離子化合物中不存在分子，如NaCl的晶體結(jié)構(gòu)為：

在這個(gè)結(jié)構(gòu)中Na⁺和Cl^-的個(gè)數(shù)比為1:1，所以氯化鈉的化學(xué)式為NaCl。

2.離子化合物的電子式表示方法：

在離子化合物的形成過(guò)程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽(yáng)離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合成離子鍵，形成離子化合物。所以，在離子化合物的電子式中由陽(yáng)離子和帶中括號(hào)的陰離子組成且簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少。

如：　 　　　　

1.概念：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，我們可以在元素符號(hào)周?chē)�用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式

例如：

2．　 離子鍵：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。

說(shuō)明：

(1)靜電作用既包含同種離子間的相互排斥也包含異種離子間的相互吸引。是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。

(2)成鍵的粒子：陰、陽(yáng)離子

(3)成鍵的性質(zhì)：靜電作用

(4)成鍵條件：

①活潑金屬(IA、IIA族)與活潑非金屬(VIA、VIIA族)之間相互化合――――

　 離子鍵(有電子轉(zhuǎn)移)

　 ②陰、陽(yáng)離子間的相互結(jié)合：　 (無(wú)電子轉(zhuǎn)移)

(5)成鍵原因：

①原子相互作用，得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子；

②離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)；

③體系的總能量降低。

(6)存在：離子化合物中一定存在離子鍵，常見(jiàn)的離子化合物有強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽(PbCl₂/Pb(CH₃COO)₂等例外)，強(qiáng)的金屬的氧化物，如：Na₂O/Na₂O₂/K₂O/CaO/MgO等。

1．　 離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物。如NaCl/Na₂O/Na₂O₂/NaOH/Na₂SO₄等。

2．分類(lèi)：　 共價(jià)鍵：存在于共價(jià)化合物中

　　　　　 金屬鍵：存在于金屬中

1．概念：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用．

　　　　　 離子鍵：存在于離子化合物中

22．(09年廣東理基·28)下列說(shuō)法正確的是

A．MgSO₄晶體中只存在離子鍵

B．含Ca²⁺、Mg²⁺的水都是硬水

C．霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na₂O·CaO·6SiO₂

答案：C

解析：MgSO₄晶體中除存在離子鍵外，還在SO₄^2－離子中存在共價(jià)鍵，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。硬水是指含有Ca²⁺、Mg²⁺較多的水，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。霧是是一種膠體，屬于氣溶膠，因此在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C選項(xiàng)正確。玻璃是一種硅酸鹽制品，雖然可以用氧化物的形式表示為Na₂O·CaO·6SiO₂，但是并不說(shuō)明就是氧化物，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

23．(09年天津理綜·1)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

答案：A

解析：還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，糖類(lèi)不屬于高分子，錯(cuò)；C項(xiàng)，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)；D項(xiàng)，聚酯纖維屬于有機(jī)物，錯(cuò)。