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1. 離子化合物:由陰.陽離子相互作用構(gòu)成的化合物.如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

原子形成化合物時,電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會產(chǎn)生影響.試回答:
(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為
平面三角
平面三角
形,NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐
三角錐
形.
(2)碳原子有4個價電子,在有機化合物中價電子均參與成鍵,但雜化方式不一定相同.在乙烷、乙烯、乙炔分子中,碳原子進(jìn)行sp3雜化的分子是(寫結(jié)構(gòu)簡式)
CH3CH3
CH3CH3
,存在一個π鍵的分子是(寫名稱)
乙烯
乙烯

(3)H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序為
CH4>NH3>H2O
CH4>NH3>H2O
,原因是
由于氨氣分子中含有一個孤電子對,水分子中含有2個孤電子對,對成鍵電子對的排斥作用增大,故鍵角逐漸減小
由于氨氣分子中含有一個孤電子對,水分子中含有2個孤電子對,對成鍵電子對的排斥作用增大,故鍵角逐漸減小

(4)由于電荷的作用,陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化,使離子鍵逐漸向共價鍵過渡.陽離子電荷數(shù)越大、陰離子半徑越大時,電子云變化越大,導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越。畵(jù)此,四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序為
AgF>AgCl>AgBr>AgI
AgF>AgCl>AgBr>AgI

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原子形成化合物時,電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會產(chǎn)生影響.試

回答:

(1)

BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為________形,NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為________形;

(2)

碳原子有4個價電子,在有機化合物中價電子均參與成鍵,但雜化方式不一定相同.在乙烷、乙烯、乙炔分子中,碳原子進(jìn)行sp3雜化的分子是(寫結(jié)構(gòu)簡式)________,存在一個π鍵的分子是(寫名稱)________

(3)

H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序為________,原因是________;

(4)

由于電荷的作用,陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化,使離子鍵逐漸向共價鍵過渡.陽離子電荷數(shù)越大、陰離子半徑越大時,電子云變化越大,導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越。畵(jù)此,四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序為________

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短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增,已知A和D,C和G為同一主族元素,D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布,B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因,F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定(其中F顯正價),F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料,E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中。請回答下列問題:
(1)寫出B在周期表中的位置_______;畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖________。
(2)由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式__________________。
(3)寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式:_________________________。
(4)F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是____________。
(5)化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收法,該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”,請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ 。
(6)已知一包白色晶體為某種正鹽,經(jīng)元素分析儀分析,包含以上七種元素中的若干種,為測定其組成,進(jìn)行如下實驗:
①稱取固體2.37g溶于水,得到無色澄清溶液,再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸,得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水,逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液,得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如下圖:則該正鹽的化學(xué)式為________________ ;該物質(zhì)可以用作為凈水劑,其原理為____________________。(用離子方程式表示)

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現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有 五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、X中 的一種.
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
、
 
(填化學(xué)式).
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B.當(dāng)含X離子的C與A的溶液混 合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與B的溶液混合時產(chǎn)生兩種沉淀,向該沉淀中滴入足量的稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀.則:
①X為
 
(填序號).
A.SiO
 
2-
3
    B.CH3COO-C.SO
 
2-
4

②A的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
 

③化合物B的電子式
 

④將0.02mol的B與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終 所得沉淀的質(zhì)量為
 
g(精確到0.1g).
⑤利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子.請簡述實驗操作步 驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 

(3)將Cu片投入到裝有D溶液的試管中,Cu片不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu片逐漸 溶解,試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

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現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是           (填化學(xué)式)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)為記C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴人稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則:X為            。

A.SO3-      B.SO42-    C.CH3COO-       D.SiO32-

(3)B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為             (用離子符號表示)。

(4)將0.02 mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為            (保留一位小數(shù))。

(5)將Cu投人到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的            (填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:              

(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D,E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論                   。

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