題目列表(包括答案和解析)
| A-B | A=B | A≡B | ||||
CO |
鍵能（KJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | ||
| 鍵能差值（KJ/mol） | 441.2 | 273 | ||||
| N2 | 鍵能（KJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 | ||
| 鍵能差值（KJ/mol） | 263.6 | 523.3 | ||||
從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關性質(zhì)。
（1）下列說法正確的是 （填序號）。
A．元素電負性由大到小的順序為：F＞O＞N
B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式應為 。光氣(COC12)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為 （用文字描述）。
（3）Cu2+基態(tài)電子排布式為 。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為 ，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。
從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關性質(zhì)。
（1）下列說法正確的是 （填序號）。
| A．元素電負性由大到小的順序為：F＞O＞N |
| B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵 |
| C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同 |
| D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As |
“氫原子失去電子后，剩余1個質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是'裸露'的質(zhì)子，半徑很小，易被水分子吸引生成水合氫離子，通常用H3O+表示。”下列是某同學對這段文字的理解：
①氫離子都是裸露的質(zhì)子；
②11H失去電子變成裸露的質(zhì)子；
③1mol H3O+含有6.02×1024個電子；
④電子數(shù)相等、原子總數(shù)相等的微粒互稱為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，由此可推知H3O+呈正三角形；
⑤H3O+含極性共價鍵，不含非極性共價鍵。
其中不正確的是
分子(或離子)的空間構(gòu)型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預測分子的空間構(gòu)型，科學家在歸納了已知分子的空間構(gòu)型的基礎上，提出一種簡單的理論模型，其理論依據(jù)是：分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤對電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。對于ABm形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價電子對數(shù)(n)可以通過下式確定：
| 分子構(gòu)型 | AB2 | AB3 | AB2 | AB3 | AB4 |
| 價電子對數(shù) | 2 | 3 | 4 | 4 | 4 |
| 幾何構(gòu)型 | 直線形 | 平面形 | 角形 | 三角錐形 | 四面體形 |
說明：①作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價電子計算；
②直線形分子中最少有3個原子，平面形分子中最少有4個原子。
(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43－ ；CS2 ；AlBr3(共價分子) 。
(2)有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式：
平面形分子 ，三角錐形分子 ，四面體形分子 。
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