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22．(15分)X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系(其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件)。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

(1)常溫下，X的顏色是　　　　　。

(2)工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途　　　　　　　　　　　。

(3)生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．下面是某化學課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結論并進行了實驗驗證：

①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現的是酸性，基本上不體現強氧化性。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象。

③98%的濃H₂SO₄物質的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm^-3，根據以上信息回答：　

(1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數據解釋

原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10 mL與銅片反應。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現象除了有黑色物質出現外，還有

�、�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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21．(11分)用Cl₂消毒會使飲用水中的有機物發生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO₂氣體。

(1)目前，歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂，同時有Cl₂生成，且Cl₂體積為ClO₂的一半，該反應的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)我國最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO₂，N₂保護下)制ClO₂，其反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

這一反應的優點是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在H₂SO₄存在的條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃也可制ClO₂，其反應的化學方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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26．(共14分)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖(本題最下方)中信息，回答下列問題：

(1)圖一是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在反應體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________(填“增大”、“減小”或“不變”)，對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)圖二是紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題：

　 ① P(s)和Cl₂(g)反應生成PCl₃(g)的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　。

PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

② P(s)和Cl₂(g)分兩步反應生成1molPCl₅(g)的△H₁與P(s)和Cl₂(g)一步反應生成1molPCl₅(g)的△H₂關系是：△H₂______　　　 △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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25．(共10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

(1)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q______W(填“強于”或“弱于”)。

可證明此結論的實驗事實是　　　　　　　　　　　。

(2)原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，

此分解反應的化學方程式是________　　　　 __；

若增大化學反應速率，可向溶液中加催化劑　　　　　　或　　　　　　　。

(3)在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的=________(注：題中所設單質均為最穩定單質)

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24．(共8分)“碘鐘”實驗中，3I^－+S₂O₈²^－＝I₃^－+2SO₄²^－的反應速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/mol·L^－	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(SO₄²^－)/mol·L^－	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₂

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)顯色時間t₂＝　　　　　。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為　　　　 (填字母)

A　 <22.0s　　 B　 22.0-44.0s　　 C　＞44.0s　　 D　數據不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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23．(共9分)某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁+V₂＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)研究小組做該實驗時環境溫度　　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由題干及圖形可知，V₁/ V₂=　　　時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為　　　　　　　　　mol/L。

(3)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出Q KJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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22．(5分)一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入A(s)和B(g)，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)　　　 C(g)+D(g)

(1)當下列物理量　　　　　　　　　(填序號)不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態。

①容器內氣體壓強　 ②混合氣的總質量　 ③A的質量　

④C(g)和D(g)的物質的量之比為1∶1。

(2)當上述反應達到化學平衡后，繼續通入一定量的B(g)，V(正)將　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向著　　　　　方向移動，達到新平衡后，A(s)質量將　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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21．(4分) 火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N₂H₄)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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20．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是