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（15分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

（1）常溫下，X的顏色是          。

（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                     。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                                       。

Ⅱ．下面是某化學課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結論并進行了實驗驗證：

①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現的是酸性，基本上不體現強氧化性。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象。

③98%的濃H₂SO₄物質的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm^-3，根據以上信息回答：?

（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數據解釋

原因                                                 。

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄10 mL與銅片反應。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現象除了有黑色物質出現外，還有

 ①                                                        ，

原因是                                                                 。

②                                                       ，

原因是                                                                。

（10分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

（1）常溫下，X的顏色是          。

（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                                      。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                              。

Ⅱ．若X是工業上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應的化學方程式是                                          。

（2）若用下列裝置只進行Z + W=  X + Y反應（夾持裝置未畫出）：

①完成此實驗有多步操作，其中三步是：

　a．點燃酒精燈     b．滴加鹽酸      c．檢驗氣體純度

這三步操作的先后順序是                             （填字母）。

②上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）                       。

（3）將 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO₃中充分反應，產生112 mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀。當沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液               mL (精確到0.1)。

（15分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）常溫下，X的顏色是          。
（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                     。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                                       。
Ⅱ．下面是某化學課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現的是酸性，基本上不體現強氧化性。
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象。
③98%的濃H₂SO₄物質的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm^-3，根據以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數據解釋
原因                                                 。

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10 mL與銅片反應。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現象除了有黑色物質出現外，還有
①                                                        ，
原因是                                                                 。
②                                                       ，
原因是                                                                。

（10分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）常溫下，X的顏色是          。
（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                                      。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                             。
Ⅱ．若X是工業上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應的化學方程式是                                         。
（2）若用下列裝置只進行Z + W="  X" + Y反應（夾持裝置未畫出）：

①完成此實驗有多步操作，其中三步是：
　a．點燃酒精燈     b．滴加鹽酸      c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是                            （填字母）。
②上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）                      。
（3）將 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO₃中充分反應，產生112 mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀。當沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液              mL (精確到0.1)。