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(二)推論

[思考感悟]

阿伏加德羅定律及推論的應用范圍是什么？

(1)阿伏加德羅定律及推論可用于氣體(包括混合氣體)的微粒數、質量、體積、密度、壓強大小的比較或應用于推理過程，但不適用于非氣體。(2)在阿伏加德羅定律的推論中，同溫、同壓、同體積和同分子數，四“同”共同存在，相互制約，只要有三個“同”成立，第四個“同”則必定成立。在實際應用中往往是“三同”定“一同”。

[基礎訓練]

1、(多選)下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是(　 A、C　 )

A、同質量、不同密度的N₂和CO　　　　　　　　　　 B、同溫度、同體積的H₂和N₂

C、同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　　　　　　　　 D、同壓強、同體積的N₂O和CO₂

2、設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是(　 C　 )

A、醋酸的摩爾質量與N_A個醋酸分子的質量在數值上相等

B、N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質量比等于16︰1

C、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1N_A

D、17gNH₃所含的原子數目為4N_A，所含電子數目為10N_A

3、下列敘述中正確的是(　 B　 )

①標準狀況下，1LHCl和1LH₂O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH₂和14gN₂的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。

A、①②③　　　　　　　　　 B、②⑤⑥　　　　　　　　　　 C、②③⑥　　　　　　　　　　 D、④⑤⑥

[高考模擬]

4、(2008江蘇化學3)用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　 C　 )

A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

B、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19N_A

C、由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

D、1L濃度為1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2－

5、(2008廣東化學10)(多選)設阿伏加德羅常數的數值為N_A，下列說法正確的是(　 B、C　 )

A、1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A

B、1.5molNO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為N_A

C、常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3N_A

D、0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.10N_A

[作業]

(一)定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

(十)注意分散系的變化導致微粒數目的變化：如FeCl₃溶液轉化為Fe(OH)₃膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數目小于原溶液中Fe³⁺的數目。

(九)注意常見的可逆反應：如NO₂轉化為N₂O₄，合成氨等反應。

(八)注意化學反應中轉移電子數的計算：如Na₂O₂與H₂O的反應，Cl₂與堿溶液的反應，Cu或Fe分別與S、Cl₂反應，CuSO₄、AgNO₃、NaCl等溶液的電解。

(七)注意一些物質中化學鍵的數目：如SiO₂、Si、CH₄、CO₂等。

(六)注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數目：如D₂O、T₂O、¹⁸O₂等。

(五)注意物質的存在形式不同，離子的種類、數目不同：如NaHSO₄晶體中或熔融狀態下存在HSO₄^－和Na⁺，1molNaHSO₄晶體或熔融狀態下存在離子的物質的量為2mol，離子數目為2N_A，而1molNaHSO₄溶于水電離出離子的物質的量為3mol，離子數目為3N_A。

(四)注意弱電解質的電離及某些離子的水解：如1molCH₃COOH溶于水時，溶液中CH₃COO^－的物質的量小于1mol；1molFeCl₃溶于水時，由于Fe³⁺的水解，溶液中Fe³⁺的物質的量小于1mol。

(三)注意物質的組成：如Ne、O₂、C₂H₂和C₆H₆等物質分子中的原子個數分別為1、2、4、12；Na₂O₂中陰陽離子個數比為1︰2等。