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某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
量取冰醋酸配制250mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為mol/L．（保留小數點后四位）
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

回答下列問題：
（2）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是．
（3）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
（4）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案．

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液 的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為．（保留小數點后四位）
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度 （mol?L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：．
（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將．（填“增大”“減小”或“不變”）
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：．

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據題目要求回答下列問題：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱電解質，能證明HA是弱電解質的方法是．
A測得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產生氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是．
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）        B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA（少量）+B^2一═A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC：HA+C^-═A^-十HC^- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質的物質的量濃度從大到小的順序為（填序號）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為．
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數．

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-4

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：a．CH₃COOH  b．Na₂CO₃   c．NaClO  d．NaHCO₃；pH由小到大的排列順序是（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數CH₃COOH的電離平衡常數（填大于、小于或等于）理由是
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=．

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列順序是（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是（填序號）
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數．理由是：．
（4）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=．