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10. A、B兩個燒杯中分別盛有100mL3.0mol/L的鹽酸和燒堿溶液,向兩個燒杯中分別加入等質量的Al粉,在相同條件下產生氣體的體積比A : B=2 : 5,則加入鋁粉的質量為                   (    )

A、8.1g     B、6.75g     C、5.4g      D、2.7 g

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9.物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物                             

質的量之比是                      (   )     

A.1∶4     B.1∶5      C.2∶3       D.2∶5

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8.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g);ΔH=-270 kJ/mol,下列說法正確的是:  ( )     

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D.該反應中的能量變化可用下圖來表示

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7. 向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2,再加入含0.01 mol X2O的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部被氧化.并使X2O還原為Xn+,則n的值為  ( )                              

A.2      B.3       C.4      D.5

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6.已知膽礬溶于水時,溶液溫度降低.在室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時,放出熱量為Q1 kJ,而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l);

ΔH=+Q2 kJ/mol,則Q1Q2的關系是                   ( )

A.Q1Q2    B. Q1Q2    C.Q1Q2   D.無法確定  

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5. 根據熱化學方程式S(l)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-293.23 kJ/mol.分析

下列說法中正確的是                     (   )

A.S(s)+O2(g)===SO2(g),反應放出的熱量大于293.23 kJ/mol

B.S(g)+O2(g)===SO2(g),反應放出的熱量小于293.23 kJ/mol

C.1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

D.1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

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4. 在某澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有下列八種離子:H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO、HCO、I,在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH)有               (   )                          

A.4種    B.5種     C.6種     D.7種

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3. 有下列幾種粒子:OH、HCO、H+、NH、NH3,其中能在水溶液中                               

兩兩發生反應的共有                     (   )                             

A.三組    B.四組     C.五組     D.六組

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2. 將反應Mn2++BiO+H+―→MnO+Bi3++H2O配平后,H+的化學計                              量數為                           ( )

A.8   B.10       C.14       D.30

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1. 目前有研究表明,過氧乙酸對甲型H1N1流感病毒有較好的殺菌作用,這主要是利用了過氧乙酸的                 (   )

A.酸性  B.揮發性   C.還原性     D.強氧化性

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