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已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol^－1，下列說法正確的是

1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270 kJ

1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ

在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

2 mol氟化氫氣體分解成1 mol氫氣和1 mol的氟氣放出270 kJ熱量

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是：

2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量

1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ

在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270 kJ熱量

下列熱化學方程式或說法正確的是

甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

500℃、30 MPa下，將0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ

在C中相同條件下，2 mol　HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和