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20．(8分)一某學生取純凈的50.0g Na₂SO₃·7 H₂O，經600℃以上的強熱至恒重，分析及計算結果表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發現溶液的堿性大大高于期望值。經過仔細思考，這位同學解釋了這種反常現象，并設計了一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的。

(1)他對反常現象的解釋是(請用化學方程式表達) 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)他設計的驗證實驗是(請用化學方程式表達)　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取該溶液進行了以下實驗：

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

(2)取部分溶液，加入CCl₄及數滴氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色；

(3)另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變為堿性，溶液中無沉淀生成；

(4)取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；

根據上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是①　　　　　　　 ；肯定不存在的離子是② 　　　　　　　　　　　；還不能確定是否存在的離子是③ 　　　　　　　　　。

18．(13分)(1)在如圖4－15所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體A，將滴管中的液體B擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，下列情況滿足題意的是　　　　　　　 　(填代號)。

①NH₃－H₂O 　　②HCl－H₂O　　 ③CO₂－4mol·L^-1 NaOH溶液　 ④Cl₂－飽NaCl溶液

⑤HCl－AgNO₃溶液　　　　　　 ⑥Cl₂－碘化鉀淀粉溶液　　　 ⑦Cl₂－溴化鈉溶液

⑧NH₃－汽油　　　　　　　　　 ⑨NO₂－H₂O ⑩ NH₃－酚酞溶液

(2)500mL燒瓶中充滿某種氣體(274K、101325Pa)X，燒瓶中盛滿水，L =30cm，h =60cm，氣體溶解度在此狀況下為1:40。通過計算回答：如果能看到噴泉，開始時膠頭滴管應先向燒瓶內注入水的體積是 　　　mL。

(3)利用NO₂(標準狀況下)氣體和水做噴泉實驗，求燒瓶內HNO₃溶質的物質的量濃度。

(4)某學生利用NH₃和水做噴泉實驗，(NH₃為該學生制備和收集)，結果未能形成噴泉。請你替他分析實驗不成功的可能原因。

(5)①在圖4－16的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應可能產生噴泉的是　 (　　 )

　　 A．CaCO₃和稀H₂SO₄　　 B．NH₄HCO₃和稀鹽酸

C．Al和濃HNO₃　　　　 D．NaHCO₃與NaOH溶液

②錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物質，結果也產生噴泉的是　 (　　 )

　　 A．濃H₂SO₄　　 　B．NaCl　 　　C．NH₄NO₃　 　　D．CuSO₄

③城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述　 　　　　　(填圖4－15或圖4－16)裝置的原理是相同的。

(6)如果只提供如圖4－17的裝置，請說明引發噴泉的方法。

17．(10分)(1)在濃硝酸中放入銅片。

　①開始反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　。

　②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是 　　　　　　　　　　　　。

　③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 　　　　　。

(2)在100mL混合酸中，c(HNO₃) = 0.4mol·L^-1 ，c(H₂SO₄) = 0.2mol·L^-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為　　　　　　 。

(3)14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是　　　　 。

16．(10分)(1)硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是 　　　　(用字母填在橫線上)

　A．難揮發性　 B．強酸性　 C．吸水性　 D．脫水性　 E．強氧化性　 F．催化作用

①濃硫酸可用作氣體干燥劑 　　　　；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白　　　　 ；

③實驗室制硝酸　　　　　 ；

④實驗室制二氧化硫　　　　　 ；

⑤濃硫酸與銅反應　　　　　　 ；

⑥運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸　　　　　 ；

⑦生產過磷酸鈣化肥　　　　　　　 　；

⑧濃硫酸使潤濕藍色石蕊試紙先變紅后又變黑　　　　　 　。

(2)運用硫酸的性質，設計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)用過量的鋅與濃硫酸反應時，可能產生的氣體有 　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．某單質能與濃硝酸反應，若每有0.25mol單質反應就消耗1mol HNO₃ 參加反應的單質與硝酸的物質的量之比為1：4，則該單質元素被氧化后的化合價可能是　　 (　　 )

A．+1　 　　　　B．+2　 　　　　　　C．+3　 　　　　　　D．+4　　

14．如圖4－14所示，向一定的鐵粉中加入一定體積12mol·L^-1的HNO₃，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①NO₃^－　 ② Fe³⁺ ③ H⁺　 ④ NO　 　⑤ NO₂

A．①　　　　　 B．①⑤　　　　　　 C．②④⑤　　　　　 D．①②③⑤

13．下列除雜的操作方法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．NO中有少量的NO₂：用水洗滌后再干燥

B．食鹽中有少量的NH₄Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

C．N₂中有少量的O₂：通過灼熱的銅網

D．CO₂中混有少量的SO₂氣體：通過飽和NaHSO₃溶液洗氣

12．檢驗Na₂SO₄ 溶液中含有Cl^―的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．先加BaCl₂溶液，再加AgNO₃溶液　　　　　

B．先加AgNO₃溶液，再加稀HNO₃

C．先加足量的Ba(NO₃)₂溶液，再加AgNO₃溶液

D．先加足量Ba(OH)₂ 溶液，再加AgNO₃溶液

11．下列反應的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

　 A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl₂ +2OH^― = Cl^― + ClO^― + H₂O

B．金屬鐵與稀硝酸反應 Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

C．在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸 SiO₃^2― + 2H⁺ = H₂SO₃↓

D．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應 Cu　 + 4H⁺ + SO₄^2― = Cu²⁺ + SO₂↑ + 2H₂O