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（2009?松江區二模）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為mL．
（4）滴定．當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=

15.95+15.00+15.05+14.95

4

mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：．
按正確數據處理，可得c（市售白醋）=mol/L；市售白醋總酸量=g/100mL．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

（1）在298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量1558.3kJ．寫出該反應的熱化學方程式．
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應為極（填寫“正”“負”）該電極上發生的電極反應式是
（3）如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質名稱）．

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發生反應的化學方程式
（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈色；收集氣體的試管內的氣體呈色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
有關化學方程式為：
（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．

實驗步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現象	現象是 有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色 有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現象	現象是 無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色 無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現象與丙同學實驗的第步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①②③
（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發生的化學反應方程式
（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣升．（保留兩位小數）；解題過程：．

有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X²⁺、Y³⁺、Z^-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ₃溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為．
（2）X的單質在二氧化碳中燃燒的化學方程式為．
（3）Y的單質可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式，Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因．
（4）當有28.0g W組成的單質，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當有 lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉移且生成三種產物，則步驟②反應的化學方程式為．
（6）在新生代的海水中有一種細菌，它們提取海水中W²⁺，利用酶為催化劑把W²⁺轉化為氧化物（可用W₂O₃表示其中W）；該反應中的另一種反應物二氧化碳轉化為甲醛，請用離子方程式表示上述轉化過程（W用具體元素符號表示）．

（2009?福州一模）取來兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質為（寫
化學式）；其物質的量之比為．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸產生CO₂
氣體體積（標準狀況）的最大值為ml．