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15.某單質能與濃硝酸反應.若每有0.25mol單質反應就消耗1mol HNO3 參加反應的單質與硝酸的物質的量之比為1:4.則該單質元素被氧化后的化合價可能是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某金屬單質能與濃硝酸反應。若每有0.25mol該單質反應就消耗1mol HNO3,則該單質元素被氧化后的化合價可能是

A.+1          B.+2      C.+3          D.+4

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A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系,其中A、B、D、G含有同種元素.
已知:(Ⅰ)A為金屬單質; B為紅褐色固體;E為密度最小的氣體;G為淺綠色溶液.
(Ⅱ)D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F,F是含有三種元素的化合物.
請回答下列問題:
(1)上述反應中屬于置換反應的是
②⑤
②⑤
(填序號).
(2)G生成B有多種途徑.若在G的溶液中加入與G等物質的量的Na2O2,恰好使G轉化為B,寫出該反應的離子方程式:
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

(3)D的水溶液顯酸性,請用離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

(4)實驗室制取C的化學方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

對氣體C進行如下實驗.已知整個反應過程中,每消耗0.1mol KI,轉移的電子數約為3.612×1023個.請按照要求填空:
實驗步驟 實驗現象 用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

(用離子方程式表示)
繼續通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

(用化學方程式表示)

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(13分)1 000 mL某待測液中除含有0.2 mol·L1的Na外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):

(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:___________________________________。

(2)待測液中肯定不存在的陽離子是_________________。

(3)若無色氣體D是單一氣體:

①將陰離子的物質的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):

②判斷原溶液中K是否存在,若存在,求其物質的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由:________________________________________________________________。

(4)若無色氣體D是混合氣體:

①待測液中一定含有的陰離子是____________________________。

②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是______________________________(寫化學式)。

 

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(13分)1 000 mL某待測液中除含有0.2 mol·L-1的Na外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):

(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:___________________________________。
(2)待測液中肯定不存在的陽離子是_________________。
(3)若無色氣體D是單一氣體:

①將陰離子的物質的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
②判斷原溶液中K是否存在,若存在,求其物質的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由:________________________________________________________________。
(4)若無色氣體D是混合氣體:
①待測液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是______________________________(寫化學式)。

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