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20、某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價有+1和+2價）。

（1）該實驗人員認為沉淀X可能含有SO₄^2-。請設計一個簡單實驗確定這一判斷。

（2）Y與稀硫酸反應的離子方程式為：                               。

（3）通過計算確定X的組成？

（4）混合時CuSO₄和NaOH溶液的體積比為         ；寫出X→Y的反應方程式:：

                                                          。

?

① 化合物E中的官能團有                      （填名稱）。

② F→G的反應類型是                 ，該反應的化學方程式為                                                             。

③ 寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式                       。

?．分子內含苯環，且苯環上只有一個支鏈；?

?．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。

（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如

右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。G的

結構簡式為                             ；

（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：?

19、肉桂酸甲酯（）常用于調制具有草莓、葡

萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。

（1）肉桂酸甲酯的分子式是              ；

（2）有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是            （填標號）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應    B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發生水解反應          D．不可能發生加聚反應

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應在低溫下不能自發進行的原因是      。

A．△H >0              B．溫度較低時，△H影響為主      

C．△S<0               D．溫度較低時，△S影響為主

(4)工業上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：

(3)氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ?mol^-1。

①一定條件下，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是   (填，如0～t₁等)。

(1) 氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ 熱量。則H₂燃燒的熱化學方程式為     。

18、氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。