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氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學方程式為                 。

(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為__________________________________________

②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2 g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為______________L。

(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH=-92.4 kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是_________________。②溫度為T℃時，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%。則反應的平衡常數為________________。

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學方程式為__________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行示實驗（電解質溶液為KOH）：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為____________

②氫氧燃料電池中，負極的電極反應式為____________

(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式

    如下：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變

N₂、H₂和NH₃的量)，

反應速率與時間的關系如右圖所示。

圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是____________

②溫度為T ℃時，將2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應

后測得N₂的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒熱的化學方程式為 　　　　　　　　　 。

(2)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是　　　　 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是　　　　　

②溫度為T ℃時，將2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%。則反應的平衡常數為