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12.0g NaOH (過量)

10.8g (NH₄)₂SO₄

2728

c

10.8g NH₄Cl

2688

b

12.0g Ca(OH)₂ (過量)

提供的裝置：

NH₃的制取

①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：         （填儀器序號）。

②若采用C裝置制取氨氣(控制實驗條件相同），情況如下表：

試劑組合序號

固體試劑（g）

NH₃體積（mL）

a

15、氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理。

（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循

環的無毒氣體。反應化學方程式可表示為：                     。

（2）工業尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應生成無毒的物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮的氧化物處理過程。

D．在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當加入0.075molNaCl時，縱坐標數值會小于50

非 選 擇 題

B．如果在實驗中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度接近于42℃

C．鐵粉、NaCl能使反應速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池

A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會降低反應速率