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3．(2009屆第一學期徐匯區高三1月學習能力診斷卷)用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，1L液態水中含有的H⁺ 數目10^－7N_A

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2N_A

C．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.001N_A

D．1mol碳烯(:CH₂)中含有電子數為8N_A

[解析]A錯，標準狀況下水的離子積常熟小于1×10^-14；B錯，由于不知道氣體的的溫度和壓強，無法計算氣體的物質的量，也無法計算專一電子數；C錯，不知道溶液的體積和醋酸濃度，無法計算醋酸分子數。D正確，:CH₂粒子中含有8個電子21世紀教育網

[答案]D

2．(2008山東煙臺期中)將標準狀況下a L HCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm^-3，則該鹽酸的物質的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　 D．

[解析]緊扣物質的量濃度的定義式進行運算，同時注意單位的換算。HCl的物質的量為a/22.4mol，溶液的體積為[(a/22.4)×36.5+1000]/(b÷1000)L。

[答案]D

1．(山東省文登市天福山中學2009屆高三第四次月考)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不記)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是(　 )

A．　　　 B．　　 C．　　 D．

[解析]根據阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，分子數之比等于氣體體積比，只有A正確。

[答案]A

16.(2008天津卷)(1)配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H⁺的物質的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變為＿＿。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為＿＿＿。KHC₂O₄的質量分數為＿＿＿。

[解析](1)標出化合價升降：C(+3)₂O₄^2-C(+4)O₂，Mn(+7)O₄^－Mn²⁺；根據化合價變化，求2和5的最小公倍數：，可知在C₂O₄^2－前加系數5，在MnO₄^－前加系數2，然后根據電荷守恒和原子守恒，利用觀察法，可得配平方程式：5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=1OCO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

(2)①加NaOH變為淺紅色，說明溶液呈弱堿性，則溶液中被中和的n(H⁺)=n(OH^－)=0.25mol·L^－1×0.02L=0.005mol。

②加入酸性KMnO₄將C₂O₄^2－氧化，恰好反應時，溶液由無色變成紫紅色；根據方程式可得關系式：5C₂O₄^2－2MnO₄^－，n(C₂O₄^2－)=×n(KMnO₄)=×0.1mol·L^－1×0.016L=0.004mol。

③因為和NaOH反應時，H⁺來源于H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄，而和KMnO₄反應時，C₂O₄^2－也來源于二者。設試樣中含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄的物質的量分別為x、y，根據題意得：

x+y=0.04

2x+y=0. 05　

解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故m(H₂C₂O₄·2H₂O)=126g·mol^－1×0.01mol=1.26g，則試樣中H₂C₂O₄·2H₂O 的質量分數=×100%=21%；m(KHC₂O₄)= 128g·mol^－1×0.03mol=3.84g，故=×100%=64%。

[答案](1)5　 2　 16　 10　 2　 8　 (2)①0.005　 ②無色　 紫紅色　 0.004　 ③21%　 64%。

[考點分析]以氧化還原反應為載體，考查物質的量應用到化學方程式的計算。

[專題突破]

15．(09江南十校高三第五次月考)取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和的混合物與250ml，100mo1·L^-1過量鹽酸反應，生成2016LCO₂(標準狀況)，然后加入500ml，0100mo1L^-1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質量為233g，溶液中過量的堿用100ml，100mo1·L^-1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量21世紀教育網

[解析及答案]混合物中Na₂SO₄的質量＝

設混合物中NaCO₃和NaHCO₃的物質的量分別為x和y，反應中放出的CO₂物質的量

＝

與Na₂CO₃、NaHCO₃反應的鹽酸的物質的量為

0250L×100mo1L^-1-0500L0100 mo1L^-1×2+0010L×100 mo1L^-1=0160mol

解得：X＝0070mol　　　 Y=0020mol

Na₂CO₃質量＝0070mol×106g mo1L^-1=742g　 NaHCO₃質量＝0020mol×84g mo1L^-1=168g

考點分析：本題通過物質之間的相互轉化，考查將物質的量應用于化學反應方程式的計算。

14．下列說法或計算正確的是 (　　 )

A. 采用加熱蒸發溶劑的方法可以使濃度為2mol/L的氫溴酸溶液的濃度變為4mol/L

B. m g H₂和n g He，在同溫同壓下密度之比等于m：n

C. 只有標準狀況下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數才相等

D. 將a%的某物質的水溶液加熱蒸發掉m g水(溶質不揮發，且蒸發過程中無溶質析出)，所得溶液體積為V L，溶質的質量分數為蒸發前的2倍．設溶質的相對分子質量為M，則蒸發后所得溶液的物質的量濃度為

[解析]A錯，因為HBr比水容易揮發，所以加熱蒸發，濃度更低；

B錯，因為ρ＝M／V_m，所以同溫同壓下ρ(H₂)/ρ(He)=Μ(H₂)/Μ(He)=2/4=1/2;

C錯，根據n=N/N_A,物質的量相等，無論在什么條件下分子數都相等；

D正確，蒸發掉m g水溶質的質量分數為蒸發前的2倍，則原來溶液質量為2mg，

n=2m×a%/M mol=am/50M mol,C=n/V=

[答案]D

[考點分析]本題考查溶液濃縮、阿伏伽德羅定律的推論等知識點。

13.(2008南通一模)阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A．4 g重水(D₂O)中所含質子數為0.2×6.02×10²³

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2×6.02×10²³

C．4.48 L H₂和O₂的混合氣體中所含分子數為0.2×6.02×10²³

D．0.2 mol Cl₂溶解于等體積的水中，轉移電子數為0.2×6.02×10²³

[解析]4 g(0.2 mol)重水含2×6.02×10²³個質子；4.48 L H₂和O₂的混合物若在標準狀況下所含分子數就是0.2×6.02×10²³；Cl₂與H₂O的反應是可逆的，0.2 mol Cl₂與水反應則轉移電子數小于0.2×6.02×10²³21世紀教育網

[答案]B

[考點分析]本題以阿伏伽德羅常數的考查為載體，考查學生對化學基本概念的掌握應用程度和相關計算能力。

12.(甘肅省蘭州一中2008-2009高三上學期第三次月考)溶液的配制過程 能引起濃度偏高的是　　　　　　　　　

　　　 ①用1g 98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸

　　　 ②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線。

　　　 ③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

　　　 ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

　　　 ⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水。

　　　 A．①③⑤　　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．④⑤

[解析]①1×98%/(1+4)=19.6%；②沒有誤差；③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ₁、ρ₂，ρ₁＜ρ₂，(Vρ₁×10%+ Vρ₂×90%)/( Vρ₁+ Vρ₂)=

10%+ Vρ₂×80%/( Vρ₁+ Vρ₂)=10%+ 2Vρ₂×40%/( Vρ₁+ Vρ₂)＞10%+40%=50%；

④混合后溶液的體積小于100ml，濃度偏高；⑤解法同③，偏低。

[答案]C

[考點分析]本題主要考查一定物質的量濃度的溶液配制的誤差分析。

11.(2008海南卷)在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：

A. 甲的分子數比乙的分子數多

B. 甲的物質的量比乙的物質的量少

C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

[解析]溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，又等質量且甲的密度大于乙的密度，所以甲中氣體的體積小于乙中氣體體積，因此甲中氣體的分子數比乙的分子數少，.甲的物質的量比乙的物質的量小，甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大。

[答案]B

[考點分析]本題考查阿伏伽德羅定律的推論。

10.(2008山東卷)N_A 代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是　　　　　　　 (　　 )

A. 10 mL 質量分數為 98 %的 H₂SO₄，用水稀釋至 100 mL H₂SO₄ 的質量分數為 9.8 %

B. 在 H₂O₂ + Cl₂　 = 2HCl + O₂ 反應中，每生成 32g氧氣，則轉移 2 N_A 個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的 CO 、C₂H₄ 混合氣體體積約為 22.4L ，質量為 28g

D．一定溫度下， 1 L 0.5 mol/L NH₄Cl 溶液與 2 L 0. 25mol/L NH₄Cl 溶液含 物質的量不同

[解析]A中根據C=1000dω/W，其中d是溶液密度，ω是溶液質量分數，稀釋至100ml，物質的量濃度變為原來的1/10，又硫酸溶液的濃度越大，密度越大，所以H₂SO₄ 的質量分數大于 9.8 %；B中根據反應可知H₂O₂全部作還原劑，所以每生成 32g氧氣即1mol，則轉移 2 N_A 個電子；C中注意CO 、C₂H₄的式量相等；D中兩份溶液中銨根離子的濃度不同，水解程度不同，所以NH₄⁺ 物質的量不同21世紀教育網

[答案]A　

[考點分析]本題以阿伏伽德羅常數的考查為載體，具體考查溶液的稀釋、電子的轉移、分子數與質量的關系、溶液中因水解程度不同離子濃度的不同等知識點。