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(甘肅省蘭州一中2008-2009高三上學期第三次月考)溶液的配制過程能引起濃度偏高的是 ①用1g 98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸 ②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時.定容后.塞好塞子倒轉搖勻后.發現液面低于刻度線. ③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液 ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL.配制3.68mol/L的硫酸溶液 ⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水. A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ [解析]①1×98%/(1+4)=19.6%,②沒有誤差,③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1.ρ2.ρ1＜ρ2.(Vρ1×10%+ Vρ2×90%)/( Vρ1+ Vρ2)= 10%+ Vρ2×80%/( Vρ1+ Vρ2)=10%+ 2Vρ2×40%/( Vρ1+ Vρ2)＞10%+40%=50%, ④混合后溶液的體積小于100ml.濃度偏高,⑤解法同③.偏低. [答案]C [考點分析]本題主要考查一定物質的量濃度的溶液配制的誤差分析. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全．
有關物質的沸點見下表：

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點/℃	20.8	117.9	290	197.2	100

請回答下列問題：
（1）試管A內在60～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）

（2）如圖所示，在試驗開始時打開K，溫度計水銀球的位置應在

；當試管A內的主要反應完成后關閉K，溫度計水銀球的位置應在

，目的是

．
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是

（寫出一中即可，在題給物質中找）．指出該裝置中的一處錯誤

（4）試管C中除了乙酸，還可能還有某些有機雜質，檢驗該雜質的方法為

．

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化學學習小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質量之比進行了以下探究：
查閱資料：“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
實驗步驟：
步驟一：取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H₂SO₄，微熱至反應完全．
步驟五：向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后得固體，經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質量仍為16g．
請回答下列問題：
（1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質為

Fe₂O₃

（填化學式）；
（2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質量為

2.4

g；
（3）綜上實驗所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質量之比為

7：3

；
（4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為

50%

．

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（15分）（1）化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態)，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)

②A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是____________。

③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。

（3）NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²^＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位數是6。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合價為，請寫出表示此配合物結構的化學式：，