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2. (　 　　　)用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05ml)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的PH是

A.4　　　　　 B.7.2　　　　　　　 C.10　　　　　　　 D.11.3

1. (　 　　　)兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中。乙則用甲用過的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，下列說法正確的是

A.甲操作有錯　 B.乙操作有錯　　 C.甲測定數(shù)值一定比乙小　　　　 D.乙實際測得值較準確

1. 產(chǎn)生誤差的因素:⑴標準溶液不標準⑵儀器洗滌未按要求⑶滴定管氣泡未排盡

⑷滴定管讀數(shù)方法不正確⑸滴定管漏液⑹終點判斷不準⑺滴定操作過程和讀數(shù)過快等

[例題]用已知濃度的鹽酸來測NaOH溶液的物質的量濃度時(NaOH溶液放入錐形瓶中，鹽酸裝入滴定管中)用偏高、偏低、無影響，無法判斷，填寫下列各項操作給實驗造成的誤差。

⑴酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用酸潤洗　　 (　 　　　)

⑵堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用堿液潤洗(　 　　　)

⑶裝酸的滴定管尖嘴內(nèi)氣泡未被趕掉就滴定(　 　　　)

⑷裝有堿的滴定管尖嘴氣泡未排出就取液(　 　　　)

⑸酸式滴管開始仰視讀數(shù)，終了時俯視讀數(shù)(　 　　　)

⑹堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，終了時仰視讀數(shù)(　 　　　)

⑺錐形瓶中有少量蒸餾水就取待測液，接近終點時用蒸餾水沖洗內(nèi)壁(　 　　　)

⑻用堿液潤洗錐形瓶(　 　　　)⑼滴定過程中搖動錐形瓶時有液體濺出(　 　　　)

⑽指示劑變色后，又立即恢復，就停止滴定(　 　　　)

[課后練習]

指示劑的變色范圍要與酸堿中和后的溶液pH越接近越好，且變色要明顯，一般說來強酸滴定強堿用甲基橙；強堿滴定強酸用酚酞。強酸滴定弱堿用甲基橙，強堿滴定弱酸用酚酞。石蕊不能作為中和滴定的指示劑。

3.計算每個樣品滴定2~3次，取平均值求出結果。

[思考下列問題](1)量筒有無“0”刻度？盛液前是否要潤洗？取25.00mL的KMnO₄溶液應用什么儀器？

(2)進行中和滴定時，濃度大好，還是小好？

(3)進行中和滴時，一般把已知濃度的溶液放入滴定管中，未知濃度的溶液放入錐形瓶中，若反放是否可行？

(4)用鹽酸滴定NaOH溶液，指示劑變色后，不慎又多滴了鹽酸，是否有補救的辦法？

2.滴定：

a．錐形瓶注入________________，加入_______________。

b.滴定時左手____________，右手________________，眼睛注視______________________。當加入最后一滴時，指示劑__________，且30S內(nèi)不褪色，反應即達到_____________。

1.準備

①滴定管：

a.檢驗滴定管是否漏水；

b.滴定管洗滌：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

c.向　　　 式滴定管中注入標準液至"0"刻度上方2~3cm處；

　　 d.趕氣泡后，將液面調節(jié)至"0"刻度或"0"刻度以下某一刻度，記錄；

②錐形瓶：洗滌方式 　　　　　　　　　　　　　。

2.試劑　 標準溶液、待測液、 指示劑

1.儀器　 酸式滴定管(不能盛放 　　　　　　　　)

　　　 　堿式滴定管(不能盛放 　　　　　　　　)

　　　 錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等

3.關鍵：①準確　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②準確