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3、今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若某溶液中有Fe²⁺、I^－、Cl^－共存，要除去I^－而不影響Fe²⁺和Cl^－，則可加入的試劑是(　 C　 )

A、Cl₂　　　　　　　　　　　　 B、KMnO₄　　　　　　　　　 C、FeCl₃　　　　　　　　　　　 D、HCl

[高考模擬]

2、已知I^－、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：

H₂O₂＜Fe²⁺＜I^－＜SO₂。則下列反應不可能發生的是(　 D　 )

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺　 B、I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

C、H₂O₂+SO₂＝H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、2Fe²⁺+I₂＝2Fe³⁺+2I^－

具有氧化性(或還原性)的物質的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強；反之。其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性：濃硝酸＞稀硝酸；MnO₂能與濃鹽酸反應，但不能被稀鹽酸還原。

[思考感悟]

氧化還原反應中，氧化劑或還原劑的物質的量與實際參加反應的物質的量一定相同嗎？

不一定，如3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，HNO₃一部分起氧化劑作用，另一部分起酸的作用。

[基礎訓練]

1、已知：①向KMnO₄晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取少量實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(　 A　 )

A、上述實驗證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B、上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C、實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D、實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

(三)元素的原子失去相同的電子形成陽離子時，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強。

(二)當幾種原子獲得相同數目的電子形成具有穩定結構的陰離子時，放出的能量越多，或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱。

(一)當H₂+X₂＝2HX(放出熱量Q₁)；H₂+Y₂＝2HY(放出熱量Q₂)

若Q₁＞Q₂，則X₂的氧化性比Y₂的氧化性強；X^－的還原性比Y^－的還原性弱。

(二)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

(一)以非氧化性酸或鹽溶液作電解質溶液，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬＞正極金屬。

(二)根據2Fe+3Cl₂　　　 2FeCl₃，Fe+S　　　 FeS，可知氧化性：Cl₂＞S。

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產物價態相同，則反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產物的價態不同，則其價態越高，氧化劑的氧化性越強。

(一)根據F₂+H₂＝2HF，Cl₂+H₂　　　 2HCl，Br₂+H₂　　　 2HBr，I₂+H₂　　　　　 　2HI，可知氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂。