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(二)當幾種原子獲得相同數目的電子形成具有穩定結構的陰離子時.放出的能量越多.或形成的離子穩定性越強.則該原子的氧化性越強.反之越弱. 【查看更多】

（2013?西城區二模）鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是

第3周期第ⅢA族

．
（2）已知電負性的數值表示原子對電子吸引能力的相對大小．以下是幾種原子的電負性數值：

元素	鈉	鎂	鋁	硅
電負性	0.9	1.2	x	1.8

①鋁的電負性x的范圍是

1.2＜χ＜1.8

．
②電負性的數值與元素金屬性的關系是

電負性數值越大，元素的金屬性越弱

．
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是

c

．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂ （s）△H₂=-521kJ/mol
Al與MnO₂反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是

4Al（s）+3MnO₂（s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=-1789kJ/mol

．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al₂O₃．液態鋁在（填“陰”或“陽”）

陰

極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是

在陽極發生反應2O^2--4e^-=O₂↑，C+O₂=CO₂，石墨由于被消耗需要不斷補充

．

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X、Y兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，放出的能量X大于Y，由此可知（　　）

A．X的氧化性弱于Y

B．X的氧化性強于Y

C．Y^2-的還原性弱于X^2-

D．Y^2-的還原性強于X^2-