7．(08年廣東化學·6)相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是A
A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3
答案：A
解析：m(Al)：m(NaOH)=27：40；
m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；
m(AlCl3)：m(NaOH)=33.375：40；
m(Al2O3)：m(NaOH)=51：40；
所以相同質量的物質，消耗堿量最多的是Al。故選A。
6．(2007海南·12)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl
離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為( )
A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
答案：D
考點：本題考查了物質的量的相關計算。
解析：本題的解題關鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl
)=n( AgNO3)=ymol，根據電荷守恒
2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]為(y-2x)/2a 即(2y-4x)/a
。
5．(2007海南·4)下列敘述正確的是( )
A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定
C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等
答案：B
考點：本題考查了阿伏加德羅定律及其應用。
解析：由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質的量成正比；當分子數目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。 所以A、D錯；B正確；只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。
4．(07年廣東理基·22)已知阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A．2 mol重水含有NA個D2O分子
B．1 g氫氣含有NA個H2分子
C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子
D．22．4 L水含有NA個H2O分子
答案：C
解析：2 mol重水含有2NA個D2O分子，故A選項錯誤；1 g氫氣的物質的量為mol，因此含有有NA個H2分子，B選項錯誤；2 mol鈉在反應中失去2mol電子，因此在反應中得到1mol，故C選項正確；水為液態，22．4 L水也不是1mol，故D選項錯誤。
3．(07年廣東化學·3)下列敘述正確的是
A．48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子
B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子
C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子
答案：A
解析：解題時要注意回憶概念、分析原理注意運算公式的適用范圍。B選項4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.02×1023個NO2分子，由于2NO2
N2O4，故應小于6.02×1023個，具體多少無法計算。C選項中要考慮Cu2+的水解，也無法確定其數目，D選項標準狀況下H2O冰水混合物，不能用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計算。
2．(07年寧夏理綜·12) a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
答案：B
解析：根據題意可以知道，鐵粉完全反應且反應前后固體的質量不變，因此設參加反應的CuSO4與H2SO4的物質的量分別為x和y，則：
Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu △m
1mol 56g
x 56 x g·mol－1
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ △m
1mol 8g
y 8 y g·mol－1
因反應前后固體的質量沒有發生變化，因此第一個反應質量的減小等于第二個反應質量的增加，即56x
g·mol－1=8 y
g·mol－1，所以
。
1．(07年寧夏理綜·10)若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA
B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C．14g氮氣中含有7NA個電子
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7︰4
答案：C
解析：Cl2作為氧化劑時化合價有0價降低為-1價，而Cl2是雙原子分子，因此1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數應為2NA，故A選項錯誤；在標準狀況(0℃、101kPa)時，22.4L氫氣的物質的量的1mol，其中含有的H原子的物質的量為2mol，即含有2NA個氫原子，故B選項錯誤；14g氮氣中含有的電子的物質的量為
=7mol，即電子數為7NA個，所以C選項正確；NA個一氧化碳分子的物質的量為1mol，其質量為28g，0.5 mol 甲烷的質量為0.5
mol × 16 g·mol－1=8g，所以而的質量比為28g︰8g=7︰2，因此D選項錯誤。
28．(16分)菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結
石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究。
[查閱資料]①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽。
②人體結石的主要成分：草酸鈣(CaC2O4)
③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。
[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 ▲ 。
[探究一]菠菜中部分成分分析
(1)步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的 ▲ 。
(2)已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學式用HAC表示，寫出步驟④的化學反
應方程式 ▲ 。沉淀A、B的質量關系為：m(A) ▲ m(B)(填“＞”、“＜”
或“＝”)。
(3)白色沉淀B的化學式為 ▲ ，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點正確的是
▲ (填字母)
A．禁吃菠菜 B．高鈣牛奶可與菠菜同食
C．菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量
[探究二]某草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)熱分解研究
按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產物進行探究(假設裝置中各試劑均足量)
(4)①反應開始前通入氮氣的目的是 ▲ 。
②裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有 ▲ ，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E
中CuO變紅，說明產物還有 ▲ 和 ▲ ，經檢驗A中殘留固體為氧化物。
③對上述裝置從環保角度提一個改進建議 ▲ 。
(5)某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)進行熱分解，獲得
相關數據，繪制成固體質量-分解溫度的關系如右圖。
①800℃以上時，固體成分的化學式為 ▲ 。
②計算CaC2O4·xH2O中的x(寫出計算過程，
CaC2O4的相對分子質量：128)。
③殘留固體為CaC2O4時的溫度范圍 ▲ ，
寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學
方程式 ▲ 。
27．
(8分)某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究。
(1)圖1中儀器①的名稱 ▲ ，該裝置中發
生的化學方程式為 ▲ 。圖1裝置也可
以用于實驗室制 ▲ 氣體(只填一種即
可)
(2)小楊同學將MnO2與水泥按一定比例加水
混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖
2裝置中制氧氣，以方便實驗結束回收二氧化錳。實驗前檢查該裝置氣密性的方法是：
打開旋塞，從長頸漏斗口注水至 ▲ ，關閉旋塞，繼續注水，使漏斗中液面略高于試
管中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好。其中塊狀固體應放置在 ▲ 處
(填“A”或“B”)
(3)利用圖2裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是 ▲ 。
(4)Cu與稀硫酸不能直接反應，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍色溶液。則
該反應的化學方程式為 ▲ 。
26．(8分)下圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題。
(1)鐵的另兩種常見氧化物的化學式是 ▲ 、 ▲ 。
(2)加水溶解過程中，在實驗室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和 ▲ ，操作A的名稱
是 ▲ 。
(3 )副產品P是 ▲ ，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→ ▲ → ▲ →d。
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．晶體加熱至完全失去結晶水
|
Fe3O4的過程中發生的反應為Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 === Fe3O4 + 4H2O，控制“一
定量空氣 ”的目的是 ▲ ，沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳質量比為 ▲ 。
(相對分子質量：Fe(OH)2 -90，Fe(OH)3-107)
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