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8. (福建省南安華僑中學2009屆高三上學期期中考試卷)下列指定實驗的裝置圖完全正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體 　　　　　　　 B．配制150mL0.10mol/L鹽酸

C．中和熱的測定　　　　 　　　　D．分離苯和甲苯

[解析]A項中用托盤天平稱量時應時左物右碼，同時由于NaOH具有腐蝕性，稱取時應將NaOH放在一小燒杯中，故A項錯誤；100mL的容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制150mL的溶液，故B項錯誤； C項正確；蒸餾時，冷凝管中的水流應為下進上出的逆流方式，故D項錯誤21世紀教育網

[答案]C

7.(福建省漳州市薌城中學2009屆高三一輪復習單元測試)以已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況，測得結果偏低的是

①用酚酞作指示劑　 ②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液　 ③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗④讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視　 ⑤用于取待測液的移液管未用待測液潤洗　 ⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液

A．①③④　　　　　 B．②③⑥　　　　　 C．②⑥　　　　　 D．④⑤⑥

[解析]①用酚酞作指示劑無影響；②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液，這樣標準液的濃度偏低，所用標準液的體積偏高，計算所得鹽酸的濃度偏高；③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗無影響；④讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，所用標準液的體積偏小，計算所得鹽酸的濃度偏低；⑤用于取待測液的移液管未用待測液潤洗，使所取待測液濃度偏低，所用標準液的體積偏小，計算所得鹽酸的濃度偏低；⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液，使待測液的物質的量偏少，所用標準液的體積偏小，計算所得鹽酸的濃度偏低。故正確選項為D項21世紀教育網

[答案]D

6.(福建省漳州市薌城中學2009屆高三一輪復習單元測試)實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na₂CO₃的質量分別是

A．1000mL，212g　　　 B．950mL，543.4g　　　

C．任意規格，572g　　　 D．500mL，286g

[解析]實驗室中沒有950mL的容量瓶，故配制950mL 2mol/L的Na₂CO₃溶液時需用1000mL的容量瓶，通過計算所用Na₂CO₃的質量為212g，故A項正確。

[答案]A

5．(天津市漢沽一中2008-2009學年度高三第四次月考)用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是

A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO₂

B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH₃

C．從B口進氣，用排空氣法收集CO₂

D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H₂的體積

[解析]A項中NO₂不能用排水法收集；B項中NH₃不能用濃硫酸干燥；C項中從B口進氣，相當于向下排空氣法收集氣體，故不能用于收集CO₂；D項正確。

[答案]D

4.(安徽省合肥八中2008-2009學年度高三第三次月考)下列操作或儀器的選和正確的是21世紀教育網

[解析]A項中酸性高錳酸鉀顯強氧化性，應盛放在酸性滴定管中；B項中氧氣的密度大于空氣的密度，收集氧氣時應用向上排空氣法，即集氣瓶中應是長管進短管出；C項中由于Fe(OH)₂易被氧化，故滴加NaOH溶液時，應將膠頭滴管伸入到FeSO₄溶液中滴加溶液；D項中乙醇與乙酸相互溶解，不能用分液漏斗分離21世紀教育網

[答案]C

3. (浙江義烏中學08-09學年高三上學期期中考試)下列操作中正確的是

[解析]試管中液體體積加熱時不超過1/3，故A項錯誤；HCl不易溶于CCl₄，故B項正確；C項試劑瓶的瓶塞應倒放在桌面上，故C項錯誤；D項中應將試管橫放，故D項 錯誤。

[答案]B

2.(浙江省寧波市鄞州高級中學08-09學年高三上學期期中考試)已知NH₃難溶于CCl₄，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于氨氣吸收的是

[解析]A項倒扣的漏斗使NH₃充分吸收同時防止倒吸現象的發生；B項由于NH₃易溶于水，可發生倒吸現象；C項由于NH₃難溶于CCl₄，NH₃與CCl₄接觸不易發生倒吸現象；D項由于干燥管的上部大，防止倒吸現象的發生。故B項正確。

[答案]B

1.(海南三亞一中2009屆高三年級第三次月考)下列操作中不是從安全角度考慮的是

　　　 A．做氫氣還原氧化銅的實驗時先通氫氣以排凈裝置中的空氣再加熱

　　　 B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒壞壁慢慢注入水中并不斷攪拌

　　　 C．給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人

　　　 D．用廢鐵屑制硫酸亞鐵時，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1-2min

[解析]A氫氣還原氧化銅實驗先再氫氣通加熱，則氫氣不會與空氣混合受熱而易引起爆炸；B稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒壞壁慢慢注入水中并不斷攪拌，這樣能使混合產生的大量熱及時散發，不會引起液體飛濺；C給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人，這樣防止傷人；D用廢鐵屑制硫酸亞鐵時，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1-2min以除去廢鐵表面的油污，此操作不是從安全角度考慮的21世紀教育網

[答案]D

16．(2009廣東卷19)某試驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氧化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實驗式。

(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是　 　　　　　。

(2)反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是 　　　　　。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，　　　　 　；④拆除裝置，取出產物。

(4)數據記錄如下：

①計算得到實驗式Ca_xN₂,其中x=　　　　　　 .

②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：　　　 　　。

[解析](1)檢查裝置氣密性首先要關閉活塞K，并將末端導管插入試管A的水中形成密閉系統，而是要通過升溫形成壓強差。(2)由題給(4)的②可知，若N₂中混有O₂會使產物不純，因此要隔絕氧氣對反應的影響，末端導管必須插入試管A的水中可防止氧氣進入。(3)此處要聯想初中氧氣制備作答，因為溫度降低會導致壓強減小，出現倒吸現象，所以要首先撤出導管，在熄滅酒精燈。(4)①由題給實驗數據可知：

m(Ca )=m₁-m₀=15.08-14.80=0.28g

則n(Ca )=0.28g/40g·moL^-1=0.007mol

m(Ca_xN₂)=15.15-14.80=0.35g

則m(N)=0.35g-0.28g=0.07g

n(N)=0.07g/14g·mol^-1=0.005mol 因為n(Ca )：n(N)=7：5，所以x=2×7/5=2.8

②因為鈣的總量不變，若通入的N₂中混有少量O₂，所得產物中會混有氧化鈣，因為氮的相對原子質量小于樣的相對原子質量，結果m₂偏大，n(N)會偏大，所以x值會減小。

[答案](1)關閉活塞K，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質試管，若末端導管有連續均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，在導管內形成一段水柱，并且一段時間不回落，則證明裝置的氣密性良好21世紀教育網 (2)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，氧化單質鈣，生成氧化鈣，引入雜質。 (3)反應結束后，先將末端導管從試管A中拔出，再熄滅酒精燈。 (4)x=2.8；因為鈣的總量不變，若通入的N₂中混有少量O₂，所得產物中會混有氧化鈣，因為氮的相對原子質量小于樣的相對原子質量，結果m₂偏大，n(N)會偏大，所以x值會減小。

[考點分析]這是一條以定量試驗為基礎的綜合性較強的實驗題，主要涉及：氣密性檢查、實驗安全、實驗計算、誤差分析、裝置分析和評價21世紀教育網

[專題突破]

15．(2009江蘇高考化學15)醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質)生產醫藥級二水合氯化鈣(CaCl₂·2H₂O的質量分數為97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al³⁺、Fe³⁺。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗操作是　　　　　　　　 　。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量 Ca(OH)₂ 轉化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發時水解；③　　　　　　　　 　。

(3)測定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃ 溶液滴定至終點，消耗AgNO₃ 溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：　　　　　　　　　　 　。②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數為：　　　　　　　　　　 　。③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有：　　　　　 　；　　　　　　 　。

[解析](1)Fe(OH)3若沒有沉淀完全，則會有Fe3+存在，檢驗Fe3+的存在用KSCN溶液最好，檢驗時一定要取上層清液，檢驗現象才能明顯；

(2)空氣中的CO2會影響產品的純度，所以應該防止溶液吸收空氣中的CO2。

(3)①滴定實驗中，需潤洗的儀器有滴定管、移液管，該實驗是用 AgNO3 溶液滴定 待測液的，所以需要潤洗的儀器一定有酸式滴定管。

② 根據關系式：CaCl2·2H2O　 　~　 2AgNO3

147　　　　　　　 2

α×0.7500×25/250　　 0.05000×0.02039

　　　　　　　　　　 解得：α＝0.9991＝99.9%

③根據反應：CaCl2·2H2O ~　 2Cl－~　 2AgNO3若Cl－偏多，則滴定的結果就會偏高，所以樣品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl2·2H2O 晶體中的結晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的質量分數偏高；

[答案](1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe(OH)3 沉淀完全(2)防止溶液吸收空氣中的CO2 (3)①酸式滴定管　 ②99.9% ③樣品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水

[考點分析]本題以工業生產為載體，綜合考查化學實驗。考查物質的檢驗、常見儀器的使用注意點、誤差分析、計算等方面，綜合考查學生對實驗原理的理解能力，對實驗方案的評價分析能力21世紀教育網