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2．下列各組詞語中，沒有錯別字的一組是(　　 )　

A．眩暈/ 光彩炫目　　　　 重疊/ 高潮迭起　　　　 心酸/ 人間辛酸

B．心率/ 心律不齊　　　　 掠奪/ 攻城掠地　　　　 陳規/ 墨守成規

C．輕閑/ 清閑自在　　　　 再世/ 再所不辭　　　　 青山/ 山清水秀

D．法治/ 法制社會　　　　 綠陰/ 綠草如茵　　　　 直言/ 仗義執言

1．下列詞語中加點的字，每對讀音都不相同的一項是(　 )

A．媲美/譬喻　　 回溯/塑料　　 花圈/圈養　　 販賣/皈依

B．骨髓/隨意　　 盤桓/城垣　　 模樣/模仿　　 悲慟/恫嚇

C．紈绔/　胯下　 市儈/雜燴　　 強迫/倔強　　 油炸/札記

D．痙攣/靚妝　　 噱頭/戲謔　　 橫財/　蠻橫 　檔案/當鋪

23．(12分)如下圖裝置中， b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。試回答： 　　 (1)a為　　　　　　 極，c極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是：　　　　　 ，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為　　　　　． (3)當d極上收集到44.8 mL氣體(標準狀況)時停止電解，a極上放出了　　　　 　mol氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432 g，，則此金屬的摩爾質量為　　　　　 。　

　(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200 mL，取這種溶液加入到　 25.0 mL 0.100 mol·L^-1 HCI溶液中，當加入31.25 mL溶液時剛好沉淀完全。試計算：電解前A燒杯中MNO₃溶液的物質的量濃度。　

安化一中2010年上學期期末考試

23．(9分)

Ⅰ．(1)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是　 (　　 )

　　 A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定　　　

B．錐形瓶未用待測液潤洗　　　　

　　 C．讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視

　　 D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

(2)現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測 定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：則c (NaOH) = _______________。　

　Ⅱ．甲、乙兩個同學同時設計了一份表格，用于酸堿中和滴定實驗的數據記錄和處理。甲同學設計的表格和實驗記錄結果如下:

乙同學設計的表格和實驗記錄結果如下:

請回答下列問題：

(1)你認為甲、乙兩同學設計的表格哪個比較合理　　　 (填“甲”或“乙”)，你判斷的依據是　　　　　　　　。

(2)分析你在(1)中選擇的表格中的實驗數據[若c(HCl)=0.10 mol·L^-1]，則測得的c(NaOH)=　　　　　　 mol·L^-1。

22、(共8分)

(1)、(2分)相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:　　　　　　　 ______

(2)、(2分)將AlCl₃溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是　　________　　 　

(3)、(2分) 把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：　　　 ___________________

(4)、(2分)寫出NaHCO₃溶于水后的電離方程式：　 __________________

21．(7分)已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)　 　 N₂O₄(g) △H<0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO₂濃度　 隨時間變化的曲線是　　　　 ；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是　　　 。　

(2)①前10 min內用NO₂表示的化學反應速率v(NO₂)=　　　　 mol·L^-1·min^-1。

②反應2NO₂(g)　　N₂O₄(g)在b點平衡常數的表達式是K(b)=　　　　　　　　 。

③反應2NO₂(g)　　N₂O₄(g)在d點的平衡常數K(d)與b點的平衡常數K(b)的關系：

　K(d)　　　 K(b)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)①據圖分析，在25 min時采取的措施是　　　　　　 (填序號)。

A．加入催化劑　 　　　　　B．縮小容器體積　

C．加入一定量的NO₂　　　 　D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是　　　

20．(10分)在常溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl　　　 ②0.1 mol/L CH₃COONH₄　　 　③ 0.1 mol/L NH₄HSO₄　④0.1 mol/L NH₃·H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl混合液　　　　 ⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O

請根據要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈 　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是　　　　　　　　　(用離子方程式表示)

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是　　 ；由水電離出c(H⁺)最小的是　　 ﹝填序號﹞

(3)比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關系是②　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，　　　 離子的濃度為0.1 mol/L；NH₃·H₂O和　　　　　 離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L

(5)常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度____(填“＞”、“＜”或“＝”) NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關系是：

c(CH₃COO^－) 　　　　　　　c(NH₄⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)

18、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：　 CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是(　 )。

A．加少量CH₃COONH₄固體　　 　B．降低溫度　

C．加少量NaOH固體　　　　 　D．升高溫度

Ⅱ卷

17、右圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是

A．a電極是陰極

B．b電極的電極反應為：4OH^-－4 e^－＝2H₂O +

　 O₂­

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電

源

16、在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是

A． 滴加甲基橙試液顯紅色的溶液　　　 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-　　 B. pH值為1的溶液　　　　　　　　 　Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　 C. 水電離出來的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液　　 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺ D. 所含溶質為Na₂SO₄的溶液　　　　　　　 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺