6.(2010·天河模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比
色卡對(duì)照
B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3,液體也不能蒸干
D.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
[解析]選D。不能夠直接將固體或者濃溶液在容量瓶中溶解或者稀釋,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.(2010·韶關(guān)模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是( )
A.SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中,溶液均褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性
B.用蒸餾水將PH試紙先潤(rùn)濕,可用于檢驗(yàn)氨氣
C.在常溫下,將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶,最后能得到氯化鋁晶體
D.某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-
[解析]選B。SO2使品紅溶液褪色,顯示漂白性,SO2使高錳酸鉀溶液褪色,顯示還原性,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;用蒸餾水將PH試紙潤(rùn)濕后,才可以檢測(cè)氨氣,氨氣溶于水生成一水合氨,電離出氫氧根離子,使試紙變藍(lán),B選項(xiàng)正確;由于鋁離子水解,蒸發(fā)會(huì)促進(jìn)水解,蒸發(fā)后得到的是氫氧化鋁,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;不能排除銀離子的干擾,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.(2010·肇慶模擬)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是( )
A. 用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
B. 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
C. 配制一定濃度的溶液時(shí),俯視容量瓶的刻線,會(huì)使配制的濃度偏低
D. 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶解在稀鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
[解析]選BD。不能用瓷坩堝熔化氫氧化鈉、碳酸鈉,因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸也溶于強(qiáng)堿,但是氨水屬于弱堿,因此Al2(SO4)3溶液和氨水互滴現(xiàn)象相同,B選項(xiàng)正確;定容俯視,導(dǎo)致加水少,濃度偏高,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;配制氯化亞鐵溶液時(shí),加稀鹽酸防止Fe2+水解,加入鐵粉防止Fe2+被氧化,D選項(xiàng)正確。
3.(2010·昆明模擬)除雜質(zhì)時(shí),為了保證雜質(zhì)盡量被除去,加入的試劑必須稍過(guò)量,最后的過(guò)量物可以使用物理或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì),下列選用試劑及其使用順序正確的是 ( )
A.Na2CO3、BaCl2、HCl
B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
[解析]選C。根據(jù)除雜質(zhì)的原則,本題加入試劑的順序應(yīng)是:Ba2+→CO32-→HCl,加稍過(guò)量BaCl2可除去Na2SO4,稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2同時(shí)也除去了過(guò)量的BaCl2,最后再用鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3,過(guò)量的鹽酸可依靠加熱揮發(fā)而除去。
2.(2010·南開(kāi)中學(xué)模擬)某校化學(xué)小組學(xué)生測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低,造成此結(jié)果可能的原因有( )
①加熱前所用的坩堝未完全干燥 ②加熱時(shí)有少量固體濺出
③樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) ④在空氣中冷卻后稱量
⑤加熱至樣品含有淡淡的藍(lán)色時(shí)就冷卻稱量
A.②④ B.③⑤ C.①④ D.④⑤
[解析]選D。 w(結(jié)晶水的質(zhì)量)= w1(加熱前的質(zhì)量)-w2(加熱后的質(zhì)量),根據(jù)公式可以輕松判斷出①?zèng)]有干燥會(huì)導(dǎo)致w1偏大,測(cè)得結(jié)晶水含量偏高;②少量固體濺出,導(dǎo)致w2偏小,測(cè)得結(jié)晶水含量偏高;③樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì),致w2偏小,測(cè)得結(jié)晶水含量偏高;④在空氣中冷卻后稱量,導(dǎo)致加熱后的坩堝吸水,w2偏大,測(cè)得結(jié)晶水含量偏低;⑤加熱至樣品含有淡淡的藍(lán)色時(shí),沒(méi)有將水完全蒸發(fā)掉,導(dǎo)致w2偏大測(cè)得結(jié)晶水含量偏低,因此D選項(xiàng)正確。
1.(2010·南開(kāi)中學(xué)模擬)下列物質(zhì)分離過(guò)程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是( )
A.用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl B.用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HCl
C.用CCl4萃取碘水中的碘 D.用升華法除去NaCl中混有的少量碘
[解析]選B。A選項(xiàng)中破壞的是離子鍵;B選項(xiàng)中破壞的是共價(jià)鍵;C、D選項(xiàng)中無(wú)化學(xué)鍵破壞。
序號(hào) |
原物 |
所含雜質(zhì) |
除雜質(zhì)試劑 |
主要操作方法 |
1 |
N2 |
O2 |
灼熱的銅絲網(wǎng) |
用固體轉(zhuǎn)化氣體 |
2 |
CO2 |
H2S |
CuSO4溶液 |
洗氣 |
3 |
CO |
CO2 |
NaOH溶液 |
洗氣 |
4 |
CO2 |
CO |
灼熱CuO |
用固體轉(zhuǎn)化氣體 |
5 |
CO2 |
HCl |
飽和的NaHCO3 |
洗氣 |
6 |
H2S |
HCl |
飽和的NaHS |
洗氣 |
7 |
SO2 |
HCl |
飽和的NaHSO3 |
洗氣 |
8 |
Cl2 |
HCl |
飽和的食鹽水 |
洗氣 |
9 |
CO2 |
SO2 |
飽和的NaHCO3 |
洗氣 |
10 |
炭粉 |
MnO2 |
濃鹽酸(需加熱) |
過(guò)濾 |
11 |
炭粉 |
CuO |
稀酸(如稀鹽酸) |
過(guò)濾 |
12 |
Al2O3 |
Fe2O3 |
NaOH(過(guò)量),CO2
|
過(guò)濾 |
13 |
Fe2O3 |
Al2O3 |
NaOH溶液 |
過(guò)濾 |
14 |
Al2O3 |
SiO2 |
鹽酸`氨水 |
過(guò)濾 |
15 |
SiO2 |
ZnO |
HCl溶液 |
過(guò)濾, |
16 |
BaSO4 |
BaCO3 |
HCl或稀H2SO4 |
過(guò)濾 |
17 |
NaHCO3溶液 |
Na2CO3 |
CO2 |
加酸轉(zhuǎn)化法 |
18 |
NaCl溶液 |
NaHCO3 |
HCl |
加酸轉(zhuǎn)化法 |
19 |
FeCl3溶液 |
FeCl2 |
Cl2 |
加氧化劑轉(zhuǎn)化法 |
20 |
FeCl3溶液 |
CuCl2 |
Fe 、Cl2 |
過(guò)濾 |
21 |
FeCl2溶液 |
FeCl3 |
Fe |
加還原劑轉(zhuǎn)化法 |
22 |
CuO |
Fe |
(磁鐵) |
吸附 |
23 |
Fe(OH)3膠體 |
FeCl3 |
蒸餾水 |
滲析 |
24 |
CuS |
FeS |
稀鹽酸 |
過(guò)濾 |
25 |
I2晶體 |
NaCl |
-------- |
加熱升華 |
26 |
NaCl晶體 |
NH4Cl |
-------- |
加熱分解 |
27 |
KNO3晶體 |
NaCl |
蒸餾水 |
重結(jié)晶. |
28 |
乙烯 |
SO2、H2O |
堿石灰 |
加固體轉(zhuǎn)化法 |
29 |
乙烷 |
C2H4 |
溴的四氯化碳溶液 |
洗氣 |
30 |
溴苯 |
Br2 |
NaOH稀溶液 |
分液 |
31 |
甲苯 |
苯酚 |
NaOH溶液 |
分液 |
32 |
己醛 |
乙酸 |
飽和Na2CO3 |
蒸餾 |
33 |
乙醇 |
水(少量) |
新制CaO |
蒸餾 |
34 |
苯酚 |
苯 |
NaOH溶液、CO2 |
分液 |
試題枚舉
[例1]提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為
A .加入過(guò)量碳酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量的硝酸
B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量的硝酸
C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量的硝酸
D.加入過(guò)量碳酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量的硝酸
解析 A步驟中加入過(guò)量碳酸鈉,鈉離子是新雜質(zhì),此法不可用;B步驟中加入過(guò)量硫酸鉀,過(guò)量的硫酸鉀是新雜質(zhì),此法不可用;C步驟加入過(guò)量硫酸鈉,鈉離子和過(guò)量的硫酸根離子,都是新雜質(zhì),此法不可用.。只有D碳酸鉀可使碳酸鋇生成碳酸鋇沉淀,過(guò)濾出去后,過(guò)量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀和CO2氣體,硝酸鉀是待提純的物質(zhì)而CO2將逸出。所以此法可用,應(yīng)選D項(xiàng)。
答案 D
[例2](06四川高考26) 海帶含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三角架外,還需要用到的儀器是 (從下列儀器中選擇所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)
A、燒杯 B、坩堝 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精燈 F、干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法 。
解析 本題是以從海帶中提取碘為背景,綜合考查了物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)。
灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要有坩堝、泥三角和酒精燈。步驟③是由海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液,因此需要進(jìn)行過(guò)濾。步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,只能采用蒸餾的方法。步驟④反應(yīng)的離子方程式利用實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的知識(shí);選擇用苯來(lái)提取碘的理由是因?yàn)楸脚c水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大;根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以通過(guò)取少量提取碘后的溶液,加入淀粉看是否變藍(lán)來(lái)檢驗(yàn)。
答案(1)灼燒海帶需要坩堝(盛放海帶)、擱放坩堝的泥三角、火源酒精燈。注意不要干燥器。BDE (2)分離懸濁液和溶液應(yīng)用過(guò)濾、分離出碘和苯用蒸餾。
(3)2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O(4)苯與水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中大。(5)檢驗(yàn)單質(zhì)碘方法:取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說(shuō)明還有單質(zhì)碘)。
[例3]已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品,通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離,可得到固體甲。(實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器。)
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格,完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
序號(hào) |
實(shí)驗(yàn)步驟 |
簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置) |
① |
溶解 |
將混合物放入燒杯中,加入98%
H2SO4 ,充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。 |
② |
|
|
③ |
|
|
④ |
|
|
⑤ |
洗滌沉淀 |
|
⑥ |
檢驗(yàn)沉淀是否洗凈 |
|
解析 本題通過(guò)對(duì)混合物的分離考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。
題中給出了信息“化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸,而乙不溶”,又給出了第一步實(shí)驗(yàn)操作“將混合物放入燒杯中,加入98% H2SO4 ,充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解”。綜合分析兩個(gè)信息,應(yīng)該知道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的大體思路:用濃硫酸將甲溶解,過(guò)濾出乙后,濾液加入水中稀釋同時(shí)析出甲,再過(guò)濾。
知道了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的大體思路之后,就需要考慮操作的細(xì)節(jié)問(wèn)題了:含濃硫酸的濾液與水混合時(shí)應(yīng)怎樣操作?過(guò)濾得到的沉淀物需要洗滌,怎樣洗?怎樣才算洗干凈了?等等。
答案②過(guò)濾 將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過(guò)濾器中過(guò)濾,得濾液。
③析出沉淀 將濾液沿?zé)诼谷胱懔克校⒉欢螖嚢瑁敝廖龀鋈抗腆w。
④過(guò)濾 將此燒杯中的物質(zhì)倒入過(guò)濾器中過(guò)濾,得固體。
⑤用蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次,直至洗凈。
⑥取新得到的洗出液少許,滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ,若沒(méi)有白色渾濁出現(xiàn),則說(shuō)明沉淀已洗凈,若有白色渾濁出現(xiàn),則說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗凈。
⑴互不相溶的液體混合物的分離(如分離CCl4和水等)。
方法: ,主要儀器或用品 ,
適用條件: 。
⑵兩種或兩種以上互溶液體的分離
方法1: ,適用條件: 。
如分離菠菜中的色素。
方法2: ,適用條件: 。
如分離酒精和水。
⑶若兩種物質(zhì)互溶但沸點(diǎn)相差較小,一般不可用蒸餾的方法進(jìn)行分離,而是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使其中一種物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)化為兩種互不相溶或沸點(diǎn)相差較大的物質(zhì)。
除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥,除去氣體中的其它雜質(zhì)通常叫洗氣。除去氣體中雜質(zhì)通常有以下裝置:
膠體中常混有溶液,一般用_________或__________的方法進(jìn)行分離和提純。
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