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6.(2010·天河模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 )

A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡對(duì)照

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干

D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

[解析]選D。不能夠直接將固體或者濃溶液在容量瓶中溶解或者稀釋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.(2010·韶關(guān)模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是(　 )

A．SO₂通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說(shuō)明SO₂具有漂白性

B．用蒸餾水將PH試紙先潤(rùn)濕，可用于檢驗(yàn)氨氣

C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體

D．某無(wú)色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

[解析]選B。SO₂使品紅溶液褪色，顯示漂白性，SO₂使高錳酸鉀溶液褪色，顯示還原性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；用蒸餾水將PH試紙潤(rùn)濕后，才可以檢測(cè)氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根離子，使試紙變藍(lán)，B選項(xiàng)正確；由于鋁離子水解，蒸發(fā)會(huì)促進(jìn)水解，蒸發(fā)后得到的是氫氧化鋁，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；不能排除銀離子的干擾，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2010·肇慶模擬)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是(　 )

A. 用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

B. 　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

C. 配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏低

D. 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在稀鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

[解析]選BD。不能用瓷坩堝熔化氫氧化鈉、碳酸鈉，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸也溶于強(qiáng)堿，但是氨水屬于弱堿，因此Al₂(SO₄)₃溶液和氨水互滴現(xiàn)象相同，B選項(xiàng)正確；定容俯視，導(dǎo)致加水少，濃度偏高，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；配制氯化亞鐵溶液時(shí)，加稀鹽酸防止Fe²⁺水解，加入鐵粉防止Fe²⁺被氧化，D選項(xiàng)正確。

3.(2010·昆明模擬)除雜質(zhì)時(shí)，為了保證雜質(zhì)盡量被除去，加入的試劑必須稍過(guò)量，最后的過(guò)量物可以使用物理或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是　　 (　 )

　　 A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl 　　　　　　　　　　　　

　　 B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

　　 C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl 　　　　　　　　　　　

D．Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

[解析]選C。根據(jù)除雜質(zhì)的原則，本題加入試劑的順序應(yīng)是：Ba²⁺→CO₃^2－→HCl，加稍過(guò)量BaCl₂可除去Na₂SO₄，稍后加入的Na₂CO₃在除去CaCl₂同時(shí)也除去了過(guò)量的BaCl₂，最后再用鹽酸除去過(guò)量的Na₂CO₃，過(guò)量的鹽酸可依靠加熱揮發(fā)而除去。

2.(2010·南開(kāi)中學(xué)模擬)某校化學(xué)小組學(xué)生測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，造成此結(jié)果可能的原因有(　 )

①加熱前所用的坩堝未完全干燥　　　　　 ②加熱時(shí)有少量固體濺出

③樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)　　　　　 ④在空氣中冷卻后稱量

⑤加熱至樣品含有淡淡的藍(lán)色時(shí)就冷卻稱量

A．②④　　　 　　　　　 B．③⑤　　 　　　　　　 　C．①④　　　　　　　　 　 D．④⑤

[解析]選D。 w(結(jié)晶水的質(zhì)量)= w1(加熱前的質(zhì)量)-w2(加熱后的質(zhì)量)，根據(jù)公式可以輕松判斷出①?zèng)]有干燥會(huì)導(dǎo)致w1偏大，測(cè)得結(jié)晶水含量偏高；②少量固體濺出，導(dǎo)致w2偏小，測(cè)得結(jié)晶水含量偏高；③樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)，致w2偏小，測(cè)得結(jié)晶水含量偏高；④在空氣中冷卻后稱量，導(dǎo)致加熱后的坩堝吸水，w2偏大，測(cè)得結(jié)晶水含量偏低；⑤加熱至樣品含有淡淡的藍(lán)色時(shí)，沒(méi)有將水完全蒸發(fā)掉，導(dǎo)致w2偏大測(cè)得結(jié)晶水含量偏低，因此D選項(xiàng)正確。

1.(2010·南開(kāi)中學(xué)模擬)下列物質(zhì)分離過(guò)程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是(　　 )

A．用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl　 B．用飽和食鹽水洗去Cl₂中的少量HCl

C．用CCl₄萃取碘水中的碘　　　　　　　 D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

[解析]選B。A選項(xiàng)中破壞的是離子鍵；B選項(xiàng)中破壞的是共價(jià)鍵；C、D選項(xiàng)中無(wú)化學(xué)鍵破壞。

試題枚舉

[例1]提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

A .加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸

B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸

C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸

D.加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸

解析 A步驟中加入過(guò)量碳酸鈉，鈉離子是新雜質(zhì)，此法不可用；B步驟中加入過(guò)量硫酸鉀，過(guò)量的硫酸鉀是新雜質(zhì)，此法不可用；C步驟加入過(guò)量硫酸鈉，鈉離子和過(guò)量的硫酸根離子，都是新雜質(zhì)，此法不可用.。只有D碳酸鉀可使碳酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾出去后，過(guò)量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀和CO₂氣體，硝酸鉀是待提純的物質(zhì)而CO₂將逸出。所以此法可用，應(yīng)選D項(xiàng)。

答案 D

[例2](06四川高考26) 海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用到的儀器是　　　　　　 (從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)

A、燒杯　 B、坩堝　 C、表面皿　 D、泥三角　 E、酒精燈　 F、干燥器

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　　　　　 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　　 　　　　。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是　　　　　　　　　　 。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法　　　　　 　。

解析 本題是以從海帶中提取碘為背景，綜合考查了物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)。

灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要有坩堝、泥三角和酒精燈。步驟③是由海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液，因此需要進(jìn)行過(guò)濾。步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，只能采用蒸餾的方法。步驟④反應(yīng)的離子方程式利用實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的知識(shí)；選擇用苯來(lái)提取碘的理由是因?yàn)楸脚c水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大；根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以通過(guò)取少量提取碘后的溶液，加入淀粉看是否變藍(lán)來(lái)檢驗(yàn)。　

答案(1)灼燒海帶需要坩堝(盛放海帶)、擱放坩堝的泥三角、火源酒精燈。注意不要干燥器。BDE (2)分離懸濁液和溶液應(yīng)用過(guò)濾、分離出碘和苯用蒸餾。

(3)2I^-+MnO₄^-+4H⁺==Mn²⁺+I₂+2H₂O(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。(5)檢驗(yàn)單質(zhì)碘方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)。

[例3]已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。(實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器。)

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

解析 本題通過(guò)對(duì)混合物的分離考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。

題中給出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又給出了第一步實(shí)驗(yàn)操作“將混合物放入燒杯中，加入98% H₂SO₄ ，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解”。綜合分析兩個(gè)信息，應(yīng)該知道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的大體思路：用濃硫酸將甲溶解，過(guò)濾出乙后，濾液加入水中稀釋同時(shí)析出甲，再過(guò)濾。

知道了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的大體思路之后，就需要考慮操作的細(xì)節(jié)問(wèn)題了：含濃硫酸的濾液與水混合時(shí)應(yīng)怎樣操作？過(guò)濾得到的沉淀物需要洗滌，怎樣洗？怎樣才算洗干凈了？等等。

答案②過(guò)濾　　 將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過(guò)濾器中過(guò)濾，得濾液。

③析出沉淀　 將濾液沿?zé)�杯壁慢慢倒入足量水中，并不段攪拌，直至析出全部固體。

④過(guò)濾　　　 將此燒杯中的物質(zhì)倒入過(guò)濾器中過(guò)濾，得固體。

⑤用蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈。

⑥取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl₂ 溶液 ，若沒(méi)有白色渾濁出現(xiàn)，則說(shuō)明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗凈。　

⑴互不相溶的液體混合物的分離(如分離CCl₄和水等)。

方法：　　　　　　　　　　　　　 ，主要儀器或用品　　　　　　　　　 ，

適用條件：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵兩種或兩種以上互溶液體的分離

方法1：　　　　　　　　　　　　 ，適用條件：　　　　　　　　　　　　　　 。

如分離菠菜中的色素。

方法2：　　　　　　　　　　　　 ，適用條件：　　　　　　　　　　　　　　 。

如分離酒精和水。

⑶若兩種物質(zhì)互溶但沸點(diǎn)相差較小，一般不可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，而是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使其中一種物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化為兩種互不相溶或沸點(diǎn)相差較大的物質(zhì)。

除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其它雜質(zhì)通常叫洗氣。除去氣體中雜質(zhì)通常有以下裝置：

膠體中常混有溶液，一般用_________或__________的方法進(jìn)行分離和提純。