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序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體 5 CO2 HCl 飽和的NaHCO3 洗氣 6 H2S HCl 飽和的NaHS 洗氣 7 SO2 HCl 飽和的NaHSO3 洗氣 8 Cl2 HCl 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸 過濾 11 炭粉 CuO 稀酸 過濾 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH.CO2 過濾 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾 14 Al2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾 15 SiO2 ZnO HCl溶液 過濾. 16 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 過濾 17 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法 18 NaCl溶液 NaHCO3 HCl 加酸轉化法 19 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化劑轉化法 20 FeCl3溶液 CuCl2 Fe .Cl2 過濾 21 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加還原劑轉化法 22 CuO Fe 吸附 23 Fe(OH)3膠體 FeCl3 蒸餾水 滲析 24 CuS FeS 稀鹽酸 過濾 25 I2晶體 NaCl -------- 加熱升華 26 NaCl晶體 NH4Cl -------- 加熱分解 27 KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結晶. 28 乙烯 SO2.H2O 堿石灰 加固體轉化法 29 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣 30 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 31 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 32 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾 33 乙醇 水 新制CaO 蒸餾 34 苯酚 苯 NaOH溶液.CO2 分液 試題枚舉 [例1]提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液.可以使用的方法為 A .加入過量碳酸鈉溶液.過濾.除去沉淀.溶液中補加適量的硝酸 B.加入過量硫酸鉀溶液.過濾.除去沉淀.溶液中補加適量的硝酸 C.加入過量硫酸鈉溶液.過濾.除去沉淀.溶液中補加適量的硝酸 D.加入過量碳酸鉀溶液.過濾.除去沉淀.溶液中補加適量的硝酸 解析 A步驟中加入過量碳酸鈉.鈉離子是新雜質.此法不可用,B步驟中加入過量硫酸鉀.過量的硫酸鉀是新雜質.此法不可用,C步驟加入過量硫酸鈉.鈉離子和過量的硫酸根離子.都是新雜質.此法不可用..只有D碳酸鉀可使碳酸鋇生成碳酸鋇沉淀.過濾出去后.過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀和CO2氣體.硝酸鉀是待提純的物質而CO2將逸出.所以此法可用.應選D項. 答案 D [例2] 海帶含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘.某研究性學習小組設計并進行了以下實驗: 請填寫下列空白: (1)步驟①灼燒海帶時.除需要三角架外.還需要用到的儀器是 (從下列儀器中選擇所需的儀器.用標號字母填寫在空白處) A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器 (2)步驟③的實驗操作名稱是 ,步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯.該步驟的實驗操作名稱是 . (3)步驟④反應的離子方程式是 . (4)步驟⑤中.某學生選擇用苯來提取碘的理由是 . (5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法 . 解析 本題是以從海帶中提取碘為背景.綜合考查了物質的分離.檢驗等基本實驗知識. 灼燒海帶時.除需要三腳架外.還需要有坩堝.泥三角和酒精燈.步驟③是由海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液.因此需要進行過濾.步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯.只能采用蒸餾的方法.步驟④反應的離子方程式利用實驗室制取Cl2的知識,選擇用苯來提取碘的理由是因為苯與水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大,根據碘單質遇淀粉變藍這一實驗現象可以通過取少量提取碘后的溶液.加入淀粉看是否變藍來檢驗. 答案(1)灼燒海帶需要坩堝.擱放坩堝的泥三角.火源酒精燈.注意不要干燥器.BDE (2)分離懸濁液和溶液應用過濾.分離出碘和苯用蒸餾. (3)2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O(4)苯與水互不相溶.碘在苯中的溶解度比在水中大.(5)檢驗單質碘方法:取少量提取碘后的水溶液于試管中.加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現藍色(如果變藍.說明還有單質碘). [例3]已知化合物甲和乙都不溶于水.甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸.而乙不溶.現有一份甲和乙的混合物樣品.通過實驗進行分離.可得到固體甲.(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器.) 請填寫表中空格.完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計. 序號 實驗步驟 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) ① 溶解 將混合物放入燒杯中.加入98% H2SO4 .充分攪拌直到固體不再溶解. ② ③ ④ ⑤ 洗滌沉淀 ⑥ 檢驗沉淀是否洗凈 解析 本題通過對混合物的分離考查實驗設計和化學實驗基本操作. 題中給出了信息“化合物甲和乙都不溶于水.甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸.而乙不溶 .又給出了第一步實驗操作“將混合物放入燒杯中.加入98% H2SO4 .充分攪拌直到固體不再溶解 .綜合分析兩個信息.應該知道實驗設計的大體思路:用濃硫酸將甲溶解.過濾出乙后.濾液加入水中稀釋同時析出甲.再過濾. 知道了實驗設計的大體思路之后.就需要考慮操作的細節問題了:含濃硫酸的濾液與水混合時應怎樣操作?過濾得到的沉淀物需要洗滌.怎樣洗?怎樣才算洗干凈了?等等. 答案②過濾 將燒杯中物質倒入耐酸過濾器中過濾.得濾液. ③析出沉淀 將濾液沿燒杯壁慢慢倒入足量水中.并不段攪拌.直至析出全部固體. ④過濾 將此燒杯中的物質倒入過濾器中過濾.得固體. ⑤用蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次.直至洗凈. ⑥取新得到的洗出液少許.滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 .若沒有白色渾濁出現.則說明沉淀已洗凈.若有白色渾濁出現.則說明沉淀沒有洗凈. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料,其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應,該反應的化學方程式

                                                   

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲

在實驗室制備溴乙烷,其裝置如右圖,實驗操作步驟如下:

① 檢查裝置的氣密性;

② 在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研細的溴化鈉

粉末和幾粒碎瓷片;

③小心加熱,使其充分反應。

請回答下列問題。

(1)裝置A的作用是                              

(2)反應時若溫度過高,則有SO2生成,同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生,該氣體的電子式是             

(3)反應結束后,得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,可選擇下列試劑中

              (填字母)。

a.稀氫氧化鈉溶液            b.乙醇                c.四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是               (填儀器名稱)。

(4)要進一步制得純凈的溴乙烷,可繼續用蒸餾水洗滌,分液后,再向有機物中加入無水CaCl2,然后進行的實驗操作是              (填字母)。

a.分液                      b.蒸餾                 c.萃取

(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗,其原因是                                                 

通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后               (按實驗的操作順序選填下列序號)。

A.加熱       B.加入AgNO3溶液     C.加入稀HNO3酸化   D.加入NaOH溶液

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(10分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料,其沸點為38.4℃。

制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應,該反應的化學方程式

                                                   

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲

在實驗室制備溴乙烷,其裝置如右圖,實驗操作步驟如下:

① 檢查裝置的氣密性;

② 在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研細的溴化鈉

粉末和幾粒碎瓷片;

③小心加熱,使其充分反應。

請回答下列問題。

(1)裝置A的作用是                              

(2)反應時若溫度過高,則有SO2生成,同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生,該氣體的電子式是             

(3)反應結束后,得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,可選擇下列試劑中

              (填字母)。

a.稀氫氧化鈉溶液            b.乙醇                c.四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是               (填儀器名稱)。

(4)要進一步制得純凈的溴乙烷,可繼續用蒸餾水洗滌,分液后,再向有機物中加入無水CaCl2,然后進行的實驗操作是              (填字母)。

a.分液                      b.蒸餾                 c.萃取

(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗,其原因是                                                 

通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后               (按實驗的操作順序選填下列序號)。

A.加熱       B.加入AgNO3溶液     C.加入稀HNO3酸化   D.加入NaOH溶液

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(每空1分,共7分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料,其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應,該反應的化學方程式是                                                    

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖,實驗操怍步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;

    ②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加 入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;

③小心加熱,使其充分反應。

      請問答下列問題。

(1)裝置A的作用是                         

(2)反應時若溫度過高,則有生成,同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生,該氣體物質的電子式是             

(3)反應結束后,得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,可選擇下列試劑中的           (填寫上正確選項的字母)。

a.飽和食鹽水          b.稀氫氧化鈉溶液     c.乙醇                     d.四氯化碳

      該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是              (填儀器名稱)。

(4)要進一步制得純凈的溴乙烷,可繼續用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水,然后進行的實驗操作是               (填寫正確選項的字母)。

           a.分液                                  b.蒸餾                           c.萃取

(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后                     (按實驗的操作順序選填下列序號)。

①加熱    ②加入溶液   ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

 

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(每空1分,共7分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料,其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應,該反應的化學方程式是                                                    

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖,實驗操怍步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;

    ②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加 入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;

③小心加熱,使其充分反應。

      請問答下列問題。

(1)裝置A的作用是                         

(2)反應時若溫度過高,則有生成,同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生,該氣體物質的電子式是             

(3)反應結束后,得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,可選擇下列試劑中的           (填寫上正確選項的字母)。

a.飽和食鹽水          b.稀氫氧化鈉溶液     c.乙醇                     d.四氯化碳

      該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是              (填儀器名稱)。

(4)要進一步制得純凈的溴乙烷,可繼續用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水,然后進行的實驗操作是               (填寫正確選項的字母)。

           a.分液                                  b.蒸餾                           c.萃取

(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后                     (按實驗的操作順序選填下列序號)。

①加熱    ②加入溶液   ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

 

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(每空1分,共7分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料,其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應,該反應的化學方程式是                                                 
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖,實驗操怍步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;
③小心加熱,使其充分反應。
請問答下列問題。
(1)裝置A的作用是                         
(2)反應時若溫度過高,則有生成,同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生,該氣體物質的電子式是             
(3)反應結束后,得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,可選擇下列試劑中的           (填寫上正確選項的字母)。
a.飽和食鹽水         b.稀氫氧化鈉溶液     c.乙醇                     d.四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是              (填儀器名稱)。
(4)要進一步制得純凈的溴乙烷,可繼續用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水,然后進行的實驗操作是               (填寫正確選項的字母)。
a.分液                                 b.蒸餾                          c.萃取
(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后                   (按實驗的操作順序選填下列序號)。
①加熱   ②加入溶液  ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

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