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1、D 2、B　 3、C　 4、A　 5、D　 6、①千里共嬋娟 ②出淤泥而不染 ③各領風騷數百年 ④ 大庇天下寒士俱歡顏 ⑤學而不思則罔 ⑥商女不知亡國恨 ⑦興，百姓苦；亡，百姓苦。足蒸暑土氣 ，背灼炎天光⑧不以物喜，不以己悲⑨清明時節雨紛紛，路上行人欲斷魂7.② 句中的 “一個”應刪掉。③ 句中的“例如”應改為“而”(只刪掉“例如”也可)。④ “長久地”應移至“能夠”之后。8. 花和尚魯達(魯智深)張飛(張翼德)

項 目	原 電 池	電 解 池
反應性質	氧化還原反應
自發進行的反應	多為非自發，但也可以是自發反應
裝置性質	化學能轉為電能	電能轉為化學能
電極名稱	負極和正極	陰極和陽極
電極反應式	負極：失電子氧化反應	陰極：得電子還原反應
正極：得電子還原反應	陽極：失電子氧化反應
離子遷移方向	陽離子移向正極， 陰離子移向負極	陽離子移向陰極， 陰離子移向陽極

[例3]如圖裝置中，

(1)當A鍵斷開，B、C閉合時，甲為　　　　　 池，乙為　　　　 池；

(2)當A、C兩鍵斷開時，乙中鐵極增重1.6g，則被氧化的鐵有　　 g；

(3)將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換H₂SO₄后斷開B、C兩鍵，

閉合A鍵，則甲為　　　　 池，乙為　　　　 池，當甲中鋅極減輕

6.5g時，乙中共放出氣體　　　　 mL(標況)。

[例4]如圖：通電5min后，電極5質量增加2.16g，試回答：

(1)電源：a　 　　　極 C池　　 池

4電極反應：　　　　　　　　　　

2電極反應：　　　　　　　　　　

(2)若B槽中共收集到224mL氣體(標況)，且溶液體積為200mL(設電

解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中的Cu²⁺物質的量濃度為　　　　　 。

(3)若A池溶液體積為200mL，且電解過程中溶液體積不變，則電解后，溶液pH為　　　　 。

4.電解法冶煉金屬(Al和Na)

3.電解精煉(電解精煉銅為例)

　 陽極：

　 陰極：

[思考]電解過程中CuSO₄ 溶液濃度如何變化？

2.電鍍：利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程

[例2]若要在銅片上鍍銀，下列說法錯誤的是(　　 )

　①將銅片接電源正極②將銀片接在電源正極③在銅片上：Ag⁺+e^-=Ag④在銀片上發生的反應是4OH^-4e^-=O₂+2H₂O⑤可用CuSO₄ 溶液作電解質溶液⑥可用AgNO₃溶液作電解質溶液

1.氯堿工業 (電解飽和食鹽水)

⑴電解過程中，與電源正極相連電極上所發生的化學方程式為　　　　　　　　　　 ，與電源負極相連的電極附近，溶液的pH 　　　　

　 ⑵ 工業食鹽含Ca ²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為： __________。

⑶如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去它，該鋇試劑可以是　　

　 　　a、Ba(OH)₂　　　　　 b、Ba(NO₃)₂　　　　　　　　 c、BaCl₂

⑷脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過　　　 、冷卻、　　 (填寫操作名稱)除去NaCl

⑸若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

5．電解各類電解質溶液(惰性電極)的情況歸納見下表：

[例1]從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、5種中兩兩恰當地組合成電解質，按下列要求進行電解 ：(1)以碳棒為電極，使電解質質量減少，水量不變進行電解，則采用的電解質是　　　　 　。(2)以碳棒為電極，使電解質質量不變，水量減少進行電解 ，則可采用的電解質是　　 　　　　　　　(3)以鉑為電極，使電解質和水量都減少進行電解，則電解質是______。

4.電極放電順序

　 陽極：

陰極：

注意：① 上述順序為各離子濃度相近時的放電順序

　　　 ②當陽極為活潑電極(石墨、鉑、金以外)時，在電解時陽極本身將優先溶液中陽離子失電子變為金屬離子“溶”入溶液，而陰極材料則不管。

3．電極判斷

陽極: 與電源　 極相連，電子流　　 ,發生　　　　 反應。

陰極: 與電源　 極相連，電子流　　 ,發生　　　　 反應。

2.基本原理：以電解CuCl₂溶液為例(惰性電極)：

陽極：　　　　　　　　　 (　　　　 )反應，

陰極：　　　　　　 　　　(　 　　　)反應，

總反應：　　　　　　　　　　　　　 。