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3．電極判斷陽極: 與電源極相連.電子流 ,發生反應. 陰極: 與電源極相連.電子流 ,發生反應. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有____ 。

A．	B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應式為____
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的質量為。

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2008年5月12日我國四川汶川發生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區運送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液。某學校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質等進行了探究。
甲同學：
為制備消毒液，探究并制作了一種家用環保型消毒液（NaClO溶液）發生器，設計了如圖所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。請完成下列問題：

（1）若通電時，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為__________ 極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），與其相連的電極的電極反應式為_____________ ；
（2）電解飽和食鹽水是氯堿工業的基礎反應，其化學方程式為___________ ；裝置中反應生成NaClO的離子方程式為：___________ 。若在所得的NaClO溶液中逐滴加入FeCl₂溶液，將看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為_______________ 。
乙同學：
從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：

請完成以下實驗探究過程：
I．閱讀材料，根據學過的知識判斷問題
（3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用離子方程式表示）__________________。
（4）該消毒液還具有的化學性質是_________（填序號）。
A．強氧化性
B．強還原性
C．不穩定性
D．漂白性
E．弱酸性
（5）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）_____________ 。
II．確定要研究的問題：該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理。
III．設計方案，實施探究
（6）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間。預期的實驗現象是_________________________________。
（7）為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，丁同學設計了如下圖實驗裝置，寫出碳（C）極上發生的電極反應式：___________ 。

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（2010?煙臺一模）2008年5月12日我國四川汶川發生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區運送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液．某校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質等進行了探究．
甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環保型消毒液（NaClO溶液）發生器，設計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為

負

極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），與其相連的電極的電極反應式為

2H⁺+2e^-→H₂↑

；裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請完成以下實驗探究過程：
Ⅰ．閱讀材料，根據學過的知識判斷問題
（1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用離子方程式表示）

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

．
（2）該消毒液還具有的化學性質是

A、D

（填序號）．
A．強氧化性 B．強還原性 C．不穩定性 D．漂白性 E．弱酸性
Ⅱ．確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理．
Ⅲ．設計方案，實施探究
（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預期的實驗現象是

鋼釘表面有紅褐色物質生成

．
（2）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同學設計了如圖2實驗裝置，寫出碳（C）極上發生的電極反應式

ClO^-+2e^-+H₂O→Cl^-+2OH^-

．

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高鐵酸鹽（如K₂FeO₄）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。

（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極的電極反應式：。

（2）鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦發現，鐵電極在某一電壓范圍內會生成Fe₂O₃膜而“鈍化”，原因可能是__ ____。

（3）FeO₄^2-易與水反應生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產率。若以鐵絲網為陽極，在中間環節(對應圖1中4 h后)過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO₄^2-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示(圖中曲線是每隔1 h測得的數據)。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續電解的情況。下列判斷正確的是（）

A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大

C．實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加

D．實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0

（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩定性與溫度有關（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產率先增大后減小的原因是。

（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于（）

A．將1 mol Fe₃O₄氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率

B．以低價態鐵的氧化物為電極，可以實現變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)

C．自然界幾乎沒有鐵單質,而有大量磁鐵礦,該方法的原料來源廣泛

D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現“鈍化”現象

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Ⅰ、電解原理在化學工業中有廣泛應用．圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時向U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷
①a是______極（填“正”或“負”）；
②B電極上的電極反應式為______，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液c選用CuSO₄溶液，則B電極的材料是______，電極反應式為______．
（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液．若陰極上析出Cu的質量為3.2g，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為______；
Ⅱ、設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是對21世紀最富有挑戰性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．回答如下問題：
（1）以庚烷（C₇H₁₆）代表汽油，這個電池放電時發生的化學反應的化學方程式是：______
（2）這個電池的負極發生的反應是：______；正極發生的反應是：______；固體電解質里的O^2-向______（填“正”或“負”）極移動（1分）

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