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3．下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 ①將CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，無白色沉淀生成

　　　 ②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

　　　 ③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-

　　　 ④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

　　　 A．只有②　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．①②③④

2．生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是 (　 )

　 A．醫療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

　 B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變為4.00，是因為水中溶解的CO₂增多

　 C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性

D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水

1．下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是(　 )

　　　 ①①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂；

　　　 ②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；

　　　 ③向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水；

　　　 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

　　　 A．①② 　　　　　　　　 B．①④ 　　　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　　 D．②③

17.海水是人類的資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

I、海水淡化歷史最悠久、技術最成熟的方法是　　　　　 。

II、海水中溴元素以Br^-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步驟③反應的化學方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物II”而不是蒸餾“溴水混合物I”，請說明原因　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

III、(1)請寫出電解食鹽水制取氯氣的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若電解2 L飽和食鹽水，通過電路的電子的物質的量為2 mol ,則若用混合均勻后的pH為　　 ；若用該溶液將陽極產物全部吸收，反應是離子方程式為 　　　　　　　　　　，所得溶液的pH 　　7(填“＞”、“=”、“ ＜”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知常溫下三種物質電離反應的平衡常數如下：H₂CO₃HCO₃^-+H⁺　 K₁=4.45×10^-7，HCO₃^-CO₃^2-+H⁺　 K₂=5.16×10^-11，，HClOClO^-+ H⁺　 K₃=2.95×10^-8，請寫出氯氣和碳酸鈉物質的量之比為1∶1時，把氯氣通入碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：　　　　　 。

[答案]1 A　 2 D 3 A　 4 B　 5 A　 6D 7 B　 8A 9 B 10 B 11C　 12C　

13：(1)CO₂(SO₂)、H₂S、AlCl₃中任選兩種(2)Cl₂ ；A中R的化合價必介于B、C之間。

14(1)①H-O-H　　　 ②2C+SiO₂　　　 Si+2CO↑　 (各2分)

　 (2)2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂；　　 呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來源 　

15　 (1)

(2)①②　　

(3)　　 0.02

(4)①負極，； 陽極，

　　 ②13

16(1)0.008mol(2分)；　　 268.8(2分)；

(2)①A(1分)，因為A裝置可以通N₂將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化(2分) ②123547(2分)(注： 1547考慮也給分) ③升高(1分)

(3)有(2分)　 因為NO₂與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6＜112.0)

17　 I. 蒸餾法 (1分)

II.(1)2Br^-+ Cl₂=2Cl^-+Br₂ (2分) SO₂+ Br₂ +2H₂O=2HBr +2H₂SO₄ (2分)

(3)“溴水混合物II”實際上是“溴水混合物I”的濃縮結果，蒸餾時生產成本低。(2分)

III. (1)2NaCl+2H₂O　　　　 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ (1分)

(2)14(2分)Cl₂+ 2OH^-= ClO^-+ Cl^-+ H₂O (1分) ＞ (1分)ClO^-+ H₂OHClO+ OH^-(1分)

(3) Cl₂+ CO₃^2-+ H₂O = HClO + Cl^-+ HCO₃^- (2分)

[專題綜合]

16． 某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：　　　　　　　　　　　

(1)測定硝酸的物質的量

反應結束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為　　　　　　　　　　　 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂體積為　　　　　　　　　　 mL。

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用　　　　　 裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

　　　　　　　　　　　　　　　 (填各導管口編號)。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置

　　　　　　 (“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過

程中　　　　　 (填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的

依據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．x是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。

　　 (1)若X為氧化物．X的化學式為_____________。

　　 (2)若X為單質，X用于焊接鋼軌時，發生反應的化學方程式為_____________。

　 (3)若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣

　　　 體B。等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X。

　　 常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_____________。

II．銅既能與稀硝酸反應．也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為： (未配平)

　　 (1)硝酸在該反應中的作用是_____，該反應的還原產物是_____。

　　 (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是_____，如果得到的N0和

　　　 NO物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是_____，若用捧水法收集

　　　 這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積_____。

　　 (3)如果參加反應的Cu平的物質的量之比是5：14，寫出并配平該反應的離子

　　 方程式________________________________________。

15．(山東省實驗中學2009屆高三第三次診斷)

14. A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質，皆有短周期元素組成，有轉化關系：

　 (1)若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣體。

　　　　 ①B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體。

　　　　 則A的結構式為　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②B與C反應生成E和F的化學方程式為

　 (2)若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時D溶液 的pH大于F。則：B和C反應生成E和F的化學方程式為　　　　　　　　 ，列舉該反應的一種用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13. 有下圖所示的反應關系：A是中學化學中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產物已經略去。 　　　　　　 　 (1)若A與NaOH反應，既可生成B，也可生成C，還可生成B+C，寫出符合上述反應關系的A的兩種不同類型物質的分子式

(2)若A與NaOH無論以何種比列反應，其產物均是B+C，則A的分子式可能是(只要求寫一種)；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是必介于B、C之間。

12．(山東2008-2009學年無棣二中第五次月考試題4月)如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　 )

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色　　　　

證明了SO₂漂白性　

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO₂的氧化性弱于I₂

D．實驗室用氨水溶液除去多余的SO₂