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16．(8分)1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O₃分子的結構如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵即三個O原子均等地享有這4個電子(如右圖所示)。請回答：

圖　O3的分子結構

(1)臭氧與氧氣的關系是___________。

(2)選出下列分子與O₃分子的結構最相似的的是(　　 ) 　

A. 　H₂O　　 B. 　CO₂　　 　C.　 SO₂　　 　D.　 BeCl₂

(3)分子中某原子沒有跟其他原子共用的價電子對叫孤對電子，那么O₃分子有___________對孤對電子。

(4)O₃具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：

_________PbS　 +________O₃ --　 ________PbSO₄ +　 ________O₂

15．下列敘述中正確的是(　　 )

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的穩定性依次增強

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

太　 原　 五　 中

2010-2011學年度第一學期月考(8月)

高三化學(理)答卷紙

命題人：尹延剛　 2010/8/20

成績　　　　　　

請將單項選擇題答案填入下表(每題3分，共45分)

第二卷(非選擇題部分，共55分)

14．下列是幾種原子的基態電子排布，電負性最大的原子是(　　 )

A. 1s²2s²2p⁴　　　　　　　 B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²　　　　 C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

13．既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是(　　 )

A．NH₄NO₃　 　B．NaOH　　　　 C．H₂SO₄　　　　 D．H₂O

12．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是(　　 )

A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu²⁺的濃度不變。

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH₃)₄] ²⁺。

C．硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續加氨水沉淀又溶解，說明氫氧化銅是兩性氫氧化物。

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道。

11．三種元素的微粒 都有相同的電子層結構，已知 ，則它們核內質子數(依次用 表示)的關系為 (　　 )

　A. 　　　　　　　 B.

　C. 　　　 　　　　D.

10．據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H₃分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是(　　 )

A．甲認為上述發現絕對不可能，因為H₃分子違背了共價鍵理論

B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體

C．丙認為H₃分子實質上是H₂分子與H⁺以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H₃⁺

D．丁認為如上述發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性有待繼續發展

9．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為(　　 )。

A．兩種分子中心原子雜化軌道類型不同，NH₃　為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃　分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH₃　分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

8． 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是(　　 )

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內有63個質子

D．它的一種同位素的核內有89個中子

7．關于氫鍵，下列說法正確的是　 (　　 )　

A．每一個水分子內含有兩個氫鍵

B．冰、液氨和溴苯中都存在氫鍵

C．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

D．H₂O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致