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23．(12分)中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：

　 A + B → C + D + H₂O。請按要求填空：

(1)若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式

是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是　　　　　 。

　 a．BaCl₂溶液　　 b．KMnO₄溶液　 c．品紅溶液　　d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

　 向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的總化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一。C發生水解反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陰離子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(簡述操作過程及結論)。

22．(15分)X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系(其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件)。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

(1)常溫下，X的顏色是　　　　　 。

(2)工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途　　　　　　　　　　　 。

(3)生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．下面是某化學課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結論并進行了實驗驗證：

①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現的是酸性，基本上不體現強氧化性。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象。

③98%的濃H₂SO₄物質的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm^-3，根據以上信息回答：　

(1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數據解釋

原因　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10 mL與銅片反應。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現象除了有黑色物質出現外，還有

　①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(11分)用Cl₂消毒會使飲用水中的有機物發生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO₂氣體。

(1)目前，歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂，同時有Cl₂生成，且Cl₂體積為ClO₂的一半，該反應的化學方程式是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)我國最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO₂，N₂保護下)制ClO₂，其反應的化學方程式為：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

這一反應的優點是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在H₂SO₄存在的條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃也可制ClO₂，其反應的化學方程式為：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC中存在離子鍵，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　　　　 。

(2)B的氫化物的中心原子采取　　　　　 雜化。

(3)寫出化合物AC₂的電子式　　　　　　 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為　　　　　　　 。

(4)E的核外電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

22. (8分)A、B兩元素在周期表中位于同一周期，核電荷數均小于36，最外層均為一個電子，A的次外層為8個電子，B的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar] 3d ¹⁰4s¹)，則A元素的核外電子排布圖為：____　　　　　　　　　　　　 ；

B的元素符號為_______，位于周期表第_______周期_______族。

21.(4分)把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后,生成[Co(NH₃)₆]²⁺。此時向溶液中通入空氣,得到的產物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式：　　　　　　　　　　 ； 此配合物中的Co化合價為　　　　　　 。

20. (6分)元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹。原子中能量最高的是

　 　　　　　電子；元素X的氫化物的分子結構呈　　 　　　形；該氫化物可以與H⁺離子以　　 鍵相合。

19．(7分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸，W的氯化物分子呈正四面體結構，W與Q形成高溫陶瓷。這5個元素的氫化物分子中：①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　 　　　　　　　　　　；

②(3分)電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18. (4分) 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的微粒，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。

(1)根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：　　　　　 　　　　　 和　　　　　　　 。(任意寫出一組即可)

(2)此后，等電子原理又有所發展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO₂^-互為等電子體的分子有：　　　　　 　　　　　　　　　 。(任意寫出一個即可)

17．(8分)已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值：

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經驗規律：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是______。

(2)根據上表給出的數據，簡述主族元素的X的數值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系_________________________　　　　　　　　　　　　　　 ；

簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系__________________________________________　　　　　 　　　　　。

(3)某化合物分子中含有S-N鍵，該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。