日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

（10分）氯堿工業的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質極不穩定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產物除生成氨氣外，另一產物為    ▲        。

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為   ▲      。該工藝選擇氯氣的優點是    ▲       。（答一點即可）

（3）過量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-。若過量的氯氣為10^-3 mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為    ▲      mol/L。

（4）生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應如下：

4NH₄⁺+ 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺ + 6H₂O

實驗步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。可取甲醛bmL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為Cmol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數V₁ mL，當溶液呈微紅色時，滴定管的讀數V₂ mL。

②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數V₃ mL。

則飽和食鹽水中的含氮量為    ▲     mg/L。

氯堿工業中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環境消毒外，還用于生產鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）寫出工業上制取鹽酸的化學反應方程式：                                  
（2）工業上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出漂白粉在空氣中的漂白原理（用化學方程式表示）                                                      。
（3）工業上生產半導體材料硅的流程如下:

①寫出在制備粗硅時反應的化學方程式_____________________________，此反應中焦炭的作用是____________(填“氧化劑”或“還原劑”)，若有 0.6mol硅生成，反應中轉移電子的物質的量是      mol。
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c，難揮發性雜質，必須進行分離提純。其提純方法為____________。（填序號）

（20分）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖，如圖所示：

（1）溶液A的溶質是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。
去除有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是   
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。