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15．亞硫酸鈉在空氣中易被氧化生成硫酸鈉，現有ag亞硫酸鈉樣品，溶解后加入足量氯化鋇溶液，可得干燥沉淀bg。

(1)若亞硫酸鈉未被氧化，b=　　　　　　a。

(2)若亞硫酸鈉全被氧化，b= 　　　　　a。

(3)若亞硫酸鈉部分被氧化，b與a的關系為　　　　　　　　。

(4)亞硫酸鈉試劑已被部分氧化。為了確定它的純度，要進行如下實驗：①稱取樣品W₁g；②將樣品溶解；③向溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為W₂g。則：

a.氯化鋇溶液要用鹽酸酸化的原因是　　　　　　　　　　　　。

b.氯化鋇溶液要稍過量的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

c.氯化鋇溶液要稍過量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

d.判斷沉淀是否洗盡的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。

e.亞硫酸鈉純度的表示式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

14．碳和硅的性質相似。碳的最簡單的氫化物是甲烷，硅的最簡單的氫化物稱為甲硅烷(SiH₄)。甲硅烷是一種無色無味的氣體(其密度比空氣大)，不易溶于水，其化學性質比甲烷活潑。在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈細沙(SiO₂)與鎂粉混合起來，灼燒到反應物轉變為灰黑色的硅化鎂(Mg₂Si)和白色的氧化鎂后冷到室溫；取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。

(1)寫出以上敘述中涉及的化學方程式：

①______　　　　　　　　　　 ____②_____　　　　　　　　　　 _____

③_______　　　　　　　　　　 ___④____　　　　　　　　　　 ______

(2)制取甲硅烷的裝置與制取________(填“H₂”或“O₂”)的裝置相似。

(3)加入稀鹽酸之前后應向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是　　　　　。

(4)為研究甲硅烷的化學性質，進行了如下實驗：

①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發現有沉淀生成，后經測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發現有白色沉淀。向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發現有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發生反應的化學方程式為___ _　　　　　　　　 _______。

②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的的甲硅烷的方法是___　　 ___。

試題詳情

13．生活飲用水水質的標準主要有：色度、混濁度、pH、細菌總數、嗅和味等等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl₂(消毒劑)和Al₂(SO₄)₃(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質處理水質，總有缺陷。因此,有資料報道：Na₂FeO₄是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應中被還原為Fe³⁺離子，使用該物質可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。