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（14分）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業。
其制備過程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na₂SO₃固體和某酸反應制備SO₂氣體； 
③在一定溫度下，將足量的SO₂氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式              
（2）制備SO₂時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是                    

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O。

②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解。

      ③HClO₂在25℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當，可視為強酸。

（1）160g?L^－1NaOH溶液的物質的量濃度為         。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個數據是                 。

（2）ClO₂發生器中發生反應的化學方程式為                               。

（3）吸收塔中為防止產物NaClO₂被繼續還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是         （選填序號）。

         A．Na₂O₂               B．Na₂S                   C．FeCl₂                  D．KMnO₄

（4）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是         （選填序號）。

         A．蒸餾                 B．蒸發    C．灼燒   D．過濾   E．冷卻結晶

要得到更純的NaClO₂?3H₂O晶體還必須進行的操作是         （選操作名稱）。

二氧化氯（ClO₂）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩定易分解發生爆炸。一種工業制法用硫鐵礦(主要成分為FeS₂)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設計如下裝置制備ClO₂的水溶液。

（1）三頸燒瓶中加入NaClO₃溶液、濃H₂SO₄，通入空氣，調節恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應開始時燒瓶內發生反應的離子方程式如下，請配平該方程式：□ClO₃^－ ＋□FeS₂＋□H^＋＝□ClO₂＋□Fe^3＋＋□SO₄^2－＋□H₂O

（2）裝置D的作用是                              。

（3）用上述反應完后的廢液(除上述產物外，還有Al^3＋、Mg^2＋、H^＋、Cl^－等)可制備摩爾鹽，即(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。其操作流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱為：               。

②試劑X是           ，寫出發生的主要反應的離子方程式                        。

③為測定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^＿被還原成Mn²⁺。測得消耗KMnO₄溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質量分數為           。（保留4位有效數字）

二氧化氯（ClO₂）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩定易分解發生爆炸。一種工業制法用硫鐵礦(主要成分為FeS₂)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設計如下裝置制備ClO₂的水溶液。

（1）三頸燒瓶中加入NaClO₃溶液、濃H₂SO₄，通入空氣，調節恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應開始時燒瓶內發生反應的離子方程式如下，請配平該方程式：□ClO₃^－ ＋□FeS₂＋□H^＋＝□ClO₂＋□Fe^3＋＋□SO₄^2－＋□H₂O
（2）裝置D的作用是                             。
（3）用上述反應完后的廢液(除上述產物外，還有Al^3＋、Mg^2＋、H^＋、Cl^－等)可制備摩爾鹽，即(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。其操作流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱為：              。
②試劑X是          ，寫出發生的主要反應的離子方程式                       。
③為測定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^＿被還原成Mn²⁺。測得消耗KMnO₄溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質量分數為          。（保留4位有效數字）