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29. 糖類是食物中的營養成分之一，下劉食物中富含糖類的是

　 A.米飯　　　　　 B.蔬菜　　　　　　 C.肉類　　　　　　　 D.蛋類

[精析] 糖類是由C、H、O三種元素組成的有機化合物，常見的葡萄糖(化學式為C₆H₁₂O₆)、蔗糖、淀粉、纖維素等均屬于糖類。糖類的主要代表物

糖類可分為單糖、二糖、多糖，它們的相互轉化關系為：

　　　　　　 單糖

　　　　　　　　　 單糖(C₆H₁₂O₆)： 不能水解。如葡萄糖、果糖、核糖。

　　　　　 糖類　 二糖(C₁₂H₂₂O₁₁)：能水解，一個分子的二糖水解生成二個分子的單糖。如蔗糖、麥芽糖等。

　　　　　　　　　 多糖[(C₆H₁₀O₅)_n]： 能水解，一個分子的多糖水解生成多個分子的單糖。

油脂的合成：由多種高級脂肪酸和甘油生成的酯。

油脂的化學成分：高級脂肪酸甘油酯。

油脂的組成元素：C、H、O

維生素是維持人體正常生理機能所必需的一類低分子有機化合物，在天然食物中含量極少，在人體內含量甚微。與蛋白質、脂肪、碳水化合物不同，維生素在人體內不能產生熱量，也不參與人體細胞、組織的構成，但卻參與調節人體的新陳代謝，促進生長發育，預防某些疾病，并能提高人體抵抗疾病的能力。

[解答]A

28.“A、D鈣奶”中的“鈣”指的是

　A.單質　　　　 　　B.元素　　　　　　 C.原子　　　　　　　 D.分子

[精析] 宏觀物質的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構成，用微觀粒子來表示。元素是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數。A、D鈣奶”中的“鈣” 是宏觀概念

元素和原子的區別和聯系：

以水為例,宏觀物質與微觀粒子的相互關系

[解答]B

27. 下列屬于純凈物的是

A.純藍墨水　　　 B.生理鹽水　　　　 C.蒸餾水　　　　　 D.葡萄糖水

[精析]本題考查同學們對純凈物和混合物的區別與聯系，純凈物是由一種物質組成的，如氧氣、氮氣、二氧化碳等都是純凈物．混合物是由兩種或多種物質混合而成的，如空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種成分組成的，這些物質相互間沒有發生反應，各物質都保持各自的性質．

討論：冰水共存體屬于混合物，還是純凈物？

冰水共存體雖然是冰和水混合在一起，但是它們都屬于同一種物質，屬于純凈物．

[解答]C

26.空氣中含量較多且性質活潑的氣體是

　A氧氣.　　　　　 B.氮氣　　　　　　 C.二氧化碳　　　　 D.水蒸氣

[精析] 空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩定，空氣的主要成分和組成(按體積比)：

氮氣在空氣中含量最多而不是較多，氧氣在空氣中含量較多且性質比較活潑的氣體，如在點燃條件下可跟氫氣、硫、磷、碳、鐵及甲烷等單質和化合物發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。

各種物質在空氣和氧氣中燃燒現象比較如下表

物質	空氣中	氧氣中
磷	產生大量白煙	火光明亮，產生大量白煙
反應方程式	4P+5O22P2O5
硫	發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量并成有刺激性氣味的氣體	發出藍紫色火焰、放山熱量、生成有刺激性氣味的氣體
反應方程式	S+O2SO2
木碳	持續紅熱、無煙無焰	劇烈燃燒、發出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體
反應方程式	C+O2CO2
鋁箔	很難燃燒	劇烈燃燒、發出耀眼的白光、放出熱量、生成白色固體
反應方程式	4Al+3O22Al2O3
鐵絲	不燃燒	劇烈燃燒、發出耀眼的白光、放出熱量、生成黑色固體
反應方程式	3Fe+2O2Fe3O4

[解答]A

25.下列屬于化學變化的是

A.冰塊融化　　　 B.玻璃破碎　　　　 C.樹木折斷　　　　 D.鋼鐵生銹

[精析] 這是一道區別物理變化與化學變化的試題，要抓住變化過程是否有新的物質生成，判斷變化的基本依據“看是否有新的物質生成”。鋼鐵生銹是物質發生化學變化的結果。

鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣、水等物質相互作用，發生一系列復雜的化學反應，使鐵轉化為鐵的化合物的過程。鋼鐵還會被環境中的其他物質銹蝕。常采用在鋼鐵表面覆蓋保護層的方法來防止鋼鐵生銹。

[解答]D

45．(09年山東理綜·30)(16分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、S₁的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　 (填代號)，檢驗溶液A中Fe³⁺的最試劑為　　 (填代號)。

a．KMnO₄　　　　 b．(NH₄) ₂S　　　　　　　 c．H₂O₂　　　　　　　　　 d．KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發，　　 。過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　 。

(3)制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中選通入(或先加入)　　 (填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列　　　　 裝置回收(填代號)。

(4)欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應　　　 ，直到　　 。用KMnO₄標準溶液滴定時應選用　　 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

答案：(1)c　　 d

(2)冷卻結晶　　 引流

(3)NH₃·H₂O　　 b

(4)注視凹頁面的最低處與刻度線　 凹頁面的最低處與刻度線相平 酸式

解析：(1)為使Fe²⁺、Fe³⁺一塊沉淀，要加氧化劑將Fe²⁺氧化而又不引入新雜質，選H₂O₂；檢驗Fe³⁺　 選擇SCN^- (2)從溶液中要析出晶體，采用冷卻結晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。(3)CaCl₂溶液不能與CO₂反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質，應通入NH₃(或先加入NH₃·H₂O)；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

[考點分析]考查化學實驗的基本操作、物質的提純與鑒別、實驗室安全等

44．(09年山東理綜·28)(14分)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡　　　 移動(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑　　　　 反應的△H(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－　　　　　　 H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)　　　　　　　　　　 H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　 沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為　　　　 。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。則溶液顯　　　 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=　　　　　　 。

答案：(1)向左 不改變

(2)－77.6

(3)Cu(OH)₂　 Cu²⁺+2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓ +2NH₄⁺

　　　　 (4)中　　 　mol·L^-1

解析：(1)恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則反應體系體積增大，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應的途徑，沒有改變反應物與生成物的狀態，△H不變；(2)利用蓋斯定律，△H₁+△H₂+(-△H₃)= -77.6 kJ·mol^-1；(3)由于,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20＜K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，所以先生成沉淀；2NH₃·H₂O+Cu²⁺＝Cu(OH)₂↓+2 NH₄^*；根據溶液的電中性原則，c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則[H⁺]＝[OH^-]；溶液顯中性；K_b= ，c(NH₄^*)=c(Cl^-)＝0.005 mol·L^-1；[H⁺]＝[OH^-]＝1×10^-7 mol·L^-1(因為是25℃下且為中性)；[NH₃·H₂O]＝mol·L^-1－0.005 mol·L^-1，則：K_b=mol·L^-1。

43．(09年江蘇化學·16)(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應I前需在FeSO₄溶液中加入　　 　　(填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A．鋅粉　　　　　　　 B．鐵屑　　　　　　　　　 C．KI溶液　　　　　　　 D．H₂

(2)反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是　　　　　 。

(3)工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是　　　　 。

(4)反應Ⅳ常被用于電解生產(NH₄)₂S₂O₈(二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發生地電極反應可表示為　　　　　 。

答案：(1)B

(2)防止NH₄HCO₃分解(或減少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄ 的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出。

(4)2SO₄^2- -2e^－2S₂O₈^2-

解析：(1)在FeSO₄溶液中除去溶液中的Fe³⁺，最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。(2)如果溫度過高會導致NH₄HCO₃分解同樣也會加快Fe²⁺的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會使原料利用率降低。(3)由題目看出在III反應中生成的K₂SO₄ 為固體，而K₂SO₄在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K₂SO₄析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K₂SO₄的溶解度。

(4)根據陰陽極反應原理陽極失電子發生氧化反應，此題實質是電解硫酸銨溶液，在根據反應后的產物得出正確的答案。

[考點分析]此題為化工生產題型，主要考察了化合物性質，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個環節目的和結果是什么。這樣才能判斷各反應后的產物分別是什么。

42．(09年廣東化學·24)(11分)

超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

(1)實驗室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃,該沉淀高溫分解即得超Al₂O₃,NH₄AlO(OH)HCO₃熱分解的化學反應方程式　　　　　　　　 。

(2)NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相對分子質量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制過程為

①用托盤天平稱量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固體　　　 g。

②將上述固體置于燒杯中　　　　　　　　　 。

(3)在0.1mol·l^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，鋁各形態的濃度(以Al³⁺計)的對數(lgc)隨溶液ph變化的關系見下圖

①用NaOH溶液調節(2)中溶液pH至7，該過程中發生反應的離子方程式有　　 ②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·l^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中鋁各形態的濃度的對數lgc隨溶液pH變化的關系圖，并進行必要的標注。

答案：(1)2NH₄AlO(OH)HCO₃2NH₃↑+Al₂O₃+3H₂O↑+2CO₂↑(2)將4.5g固體置于燒杯中，邊加蒸餾水溶解邊用玻璃棒攪拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，加蒸餾水至刻度線2~3cm處應改用膠頭滴管，上下振蕩，靜置，將配置好的溶液裝入試劑瓶中，并貼上標簽。

(3)。作圖要點：起始與最終數值為-2；剛開始產生沉淀時PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解時的PH應與原圖一樣；氫氧化鋁完全溶解時的PH也是不變的二縱座標發生改變，所以線要與原圖有所區別。

解析：(1)解答該題的關鍵是要判斷出反應的產物，由題意NH₄AlO(OH)HCO₃熱分解的產物應該有Al₂O₃，結合所學知識可知產物還應有NH₃、CO₂和H₂O，配平化學方程式得：2NH₄AlO(OH)HCO₃2NH₃↑+Al₂O₃+3H₂O↑+2CO₂↑

(2)注意配置一定物質的量濃度溶液的操作步驟地準確性，一般是計算、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶。計算時要注意規范，同時要注意托盤天平的精確度是±0.1g，100ml 0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂中，物質的量為0.01mol,M[NH₄Al(SO₄)₂]=453g/mol ，所以m(NH₄Al(SO₄)₂)=453g/mol×0.01mol=4.53g=4.5g；溶解時要注意玻璃棒攪拌，轉移時注意用到玻璃棒引流，同時還要注意洗滌操作，定容時距刻度2~3cm處應改用膠頭滴管，同時還要注意上下震蕩，使之混合均勻，裝瓶時要注意貼上標簽。

(3)①從題給圖示可以看出，pH至7時鋁離子完全轉化為氫氧化鋁沉淀，沒有出現沉淀的溶解，又因為銨根離子水解使溶液顯酸性，所以中性溶液中必須是銨根離子和一水合氨的混合物，說明必需有銨根離子與氫氧根的反應。該過程中發生反應的離子方程式為：Al³⁺ +3OH^-===Al(OH)₃↓；NH₄⁺ +OH^-=NH₃·H₂O②作圖時注意NH₄Al(SO₄)₂濃度的變化，由于濃度變為0.01mol·l^-1，所以起始與最終數值為-2，又因為Al³⁺濃度減少減少為0.01mol·l^-1，而溶度積常數不變，所以剛開始產生沉淀時pH要增大。而完全沉淀和沉淀溶解時的PH應與原圖一樣不能改變，但注意氫氧化鋁完全溶解時的PH也是不變的二縱座標發生改變，所以線要與原圖有所區別。

41．(09年廣東化學·22)(12分)

某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO_3、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)_2、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求寫出兩條)

(2)濾渣I的主要成分有　　　 。

(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO₃)₂.簡述可制備Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去產品中該雜質的方法是：　　　　　　 。

答案：(1)增大硫酸濃度；加熱升高溫度；邊加硫酸邊攪拌(要求寫出兩條)

(2)濾渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)₃、Al(OH)₃

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有CaSO₄、Na₂SO₄

(4)①該反應的生成物為Mg(ClO₃)₂和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg(ClO₃)₂的溶解度隨溫度升高而升高。利用兩物的溶解度差異，通過加熱蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，將Mg(ClO₃)₂與NaCl分離，制得Mg(ClO₃)₂。

②因為在相同溫度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷卻結晶過程中，會有少量NaCl隨Mg(ClO₃)₂析出；重結晶。

解析：(1)固體溶解及反應完全的措施一般是加熱、振蕩或攪拌，或是增大硫酸的濃度，所以答案應該從這些方面分析回答。

(2)從題給信息可以看出pH調到5.5應該Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全，所以沉淀應該是氫氧化鐵和氫氧化鋁。

(3)從流程變化，因為廢料浸出用到硫酸，可知濾液中應該含有硫酸根離子；從廢料成分中含有CaMg(CO₃)₂和兩次調節PH均用到氫氧化鈉，可知濾液中陽離子應該有鈉離子和鈣離子，所以從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質是硫酸鈉和硫酸鈣。

(4)①分析該題可以結合硝酸鉀與氯化鈉的分離方法思考，同時要注意題給圖示，從圖示上我們不難得到下列信息，一是相同溫度時氯酸鎂的溶解度最大氯化鈉溶解度最小，二是氯酸鎂溶解度隨溫度變化最大，氯化鈉溶解度隨溫度變化最小。所以控制反應溫度的變化，可以控制可溶性物質的分離。

②從題給圖示不難看出相同溫度時氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過程中一定會析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質一般用結晶和重結晶的方法分離。