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41．某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料.主要含有MgCO3.MgSiO3. CaMg(CO3)2.Al2O3和Fe2O3等.回收其中鎂的工藝流程如下: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3．4 5．2 12．4 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表.請回答下列問題: (1)“浸出步驟中.為提高鎂的浸出率.可采取的措施有 (2)濾渣I的主要成分有 . (3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有 . (4)Mg(ClO3)2在農業上可用作脫葉劑.催熟劑.可采用復分解反應制備: MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四種化合物的溶解度變化曲線如下圖所示: ①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO3)2.簡述可制備Mg(ClO3)2的原因: . ②按①中條件進行制備實驗.在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中.常伴有NaCl析出.原因是: .除去產品中該雜質的方法是: . 答案:(1)增大硫酸濃度,加熱升高溫度,邊加硫酸邊攪拌 (2)濾渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3.Al(OH)3 (3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有CaSO4.Na2SO4 (4)①該反應的生成物為Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液.NaCl的溶解度隨溫度變化不大.Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而升高.利用兩物的溶解度差異.通過加熱蒸發濃縮.冷卻結晶.過濾.將Mg(ClO3)2與NaCl分離.制得Mg(ClO3)2. ②因為在相同溫度向下NaCl的溶解度最小.所以在冷卻結晶過程中.會有少量NaCl隨Mg(ClO3)2析出,重結晶. 解析:(1)固體溶解及反應完全的措施一般是加熱.振蕩或攪拌.或是增大硫酸的濃度.所以答案應該從這些方面分析回答. (2)從題給信息可以看出pH調到5.5應該Fe3+和Al3+沉淀完全.所以沉淀應該是氫氧化鐵和氫氧化鋁. (3)從流程變化.因為廢料浸出用到硫酸.可知濾液中應該含有硫酸根離子,從廢料成分中含有CaMg(CO3)2和兩次調節PH均用到氫氧化鈉.可知濾液中陽離子應該有鈉離子和鈣離子.所以從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質是硫酸鈉和硫酸鈣. (4)①分析該題可以結合硝酸鉀與氯化鈉的分離方法思考.同時要注意題給圖示.從圖示上我們不難得到下列信息.一是相同溫度時氯酸鎂的溶解度最大氯化鈉溶解度最小.二是氯酸鎂溶解度隨溫度變化最大.氯化鈉溶解度隨溫度變化最小.所以控制反應溫度的變化.可以控制可溶性物質的分離. ②從題給圖示不難看出相同溫度時氯化鈉的溶解度最小.因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中一定會析出氯化鈉.由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水.溶于水的可溶性物質一般用結晶和重結晶的方法分離. 【查看更多】

下列說法錯誤的是（　　）

A、08年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的知識

B、我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C、中國第1艘LNG船“大鵬昊”已于09年5月2日滿載65000噸LNG，抵達廣東．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

D、2008年諾貝爾化學獎被授予研究“綠色熒光蛋白質”的美籍華裔科學家錢永健等人．蛋白質都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應

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