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16．右下圖所示，小試管內盛有約3mL飽和CuSO₄溶液，與錐形瓶連通的U型管內有少量水 (為便于觀察，預先染成紅色)。沿試管內壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻。不可能觀察到的現象有

A. 小試管內液體分兩層，上層藍色，下層無色

B. U型管內左邊液面下降，右邊液面升高

C. 有少量白色固體析出

D. 有少量藍色固體析出

15．在一定條件下反應2AB(g) A₂(g) ＋ B₂(g)達到平衡狀態的標志是

A. 單位時間內消耗n mol A₂同時消耗2n mol AB       　

B. 容器內，3種氣體AB、A₂、B₂共存　 

C. AB的消耗速率等于A₂的消耗速率      

D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化

A．a為直流電源的負極  B．接通前，c極有H₂放出 

C．f電極為鋅板        D．e極發生氧化反應

14．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。按下圖接通電路后發現上的c點顯紅色。為實現鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是

D. 在pH為6.37時，溶液中：c（H₂CO₃）＝ c（HCO₃^－），在pH為10.25時，溶液中：c（CO₃^2－）＝ c（HCO₃^－）

C. 等體積的1.0 mol?L^－1 HCl溶液和1.0 mol?L^－1碳酸鈉溶液混合時呈中性

A．此圖可完全根據1.0 mol?L^－1 HCl溶液滴定1.0 mol?L^－1碳酸鈉溶液的實驗數據繪出

B．H₂CO₃和CO₃^2－在溶液中不能大量共存

13．下圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是

12．下列離子方程式中正確的是                                         

A．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應：Ba²⁺＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓＋2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應：

Ca²⁺＋HCO₃^－＋2OH^－ ＝ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂： CO₃^2－＋CO₂＋H₂O ＝ 2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應： H^＋＋OH^－ ＝ H₂O