數學英語物理化學 生物地理
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26．（A）課外活動中做乙醛被空氣氧化生成乙酸的實驗，
有同學設計了下圖實驗裝置進行，在B試管中加入
10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸錳晶體和沸石的混
合物，在燒杯中加50ml的硅油，在C試管中加入
10ml蒸餾水。
已知相關物質的沸點如下表：
物質
乙醛
乙酸
硅油
水
植物油
沸點
試題詳情
若生成每摩爾氨氣的反應熱是46.2千
焦，則上述反應的熱化學方程式為
。
（3）若增加氫氣的濃度，氮氣的轉化率
；若將氨分離出來，
化學平衡常數 。
（填增大、減小、不變）
（4）請在右圖定性表示H2的逆反應速率
變化與時間的關系圖象，相應的變化特點為：t1達平衡、t2降溫、t3又達平衡、t4增壓、t5再次達平衡。
五、（本題共24分）
大、不變、減小），平衡向 移動，
25．合成氨的反應在一定條件下已達到平衡狀態：N2+3H2 2NH3+Q。
（1）用氫氣表示正反速率，氨氣表示逆反應速率，兩者的關系式為 。
（4）反應中1mol臭氧 （填“得到”或“失去”） mol電子。
24．某校文印室里有兩臺復印機長期工作著，使用和操作復印機的師傅，時常感到身體有不適的現象。一天，一位學生知道后，查閱了相關資料，了解到復印機工作時易產生臭氧，臭氧濃度過高時，對人體有害。臭氧具有強氧化性，可以使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，其中臭氧部分轉化為氧氣。
（1）寫出并配平發生反應的離子方程式 ；
（2）該反應的氧化劑是 ，還原產物是 ；
（3）該反應包含兩種反應：①氧化反應為 轉化 ，②還原反應過程的反應式 。
請你根據表中所給元素，回答下列問題：
（1）最外層上未成對電子數最多的元素是 （填元素符號）
（2）f 單質及fe單質的融合物兩者所屬晶體類型是 。
（3）原子核外s電子總數比p電子總數少一個元素為 （填寫元素名稱），學習該元素低價氧化物及水化物的化學性質時，你可從兩方面去把握；
①依據兩個相似的化學性質是 ；
②寫出工業上利用該氧化物制取單質的化學方程式 ；
③寫出高價氧化物對水化物的電離方程式 。
（4）單質在空氣中燃燒，產生兩種粉末狀固體化合物的元素是 （填寫元素符號）。
（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有 （填寫表中字母）。
（1）cdgh元素的氫化物中，沸點最高的是 （填該分子的電子式）。
（2）比較e、f單質及ef形成的合金，三者硬度由大到小的順序 （填寫名稱）
（3）原子核外s電子總數比p電子總數少4個元素為 （填寫元素符號），學習該元素低價氧化物的化學性質時，你可從三方面去把握；
①依據物質的類別，可知該氧化物屬于 ；
②依據元素的化合價，可知該氧化物具有 ；
③將該氧化物通入 溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有 性。
（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是 （填寫元素符號）。
23．（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。
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25．合成氨的反應在一定條件下已達到平衡狀態：N2+3H2 2NH3+Q。
（4）反應中1mol臭氧
（填“得到”或“失去”）
mol電子。
