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答案：B  【解析】本題是對燃料電池的考查。A項中正極反應應是2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-；C項生成1 mol水需要2 mol電子，所以轉移d mol電子生成(J／2 mol水，即9d g水；D項負極H₂失電子生成H⁺，和反應，所以向負極移動。

D．放電時向正極移動

B．該電池負極反應式為：H₂+-2e^-====CO₂+H₂O

C．當電路中通過a mol電子時，則該電池理論上可供應18a g水蒸汽

13．MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃―700℃，所用燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應為：2H₂+O₂====2H₂O (該電池放電過程中，CO₂被循環利用)。則下列有關該電池的說法正確的是(    )

A．該電池的正極反應式為：4 OH^-+4e^-====O₂+2H₂O

12．相同物質的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是(    )

A．NaHSO₄、NH₄Cl、NaNO₃、CH₃COONa

B．NaHCO₃、C₆H₅ONa、Na₂CO₃、CH₃COONa

C．CH₃COONa、NaNO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃

D．Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaHSO₄

答案：D  【解析】本題考查的是弱離子水解程度的大小對溶液酸堿性的影響。一般規律：弱陽離子對應的堿的堿性越弱，水解程度就越大，則溶液的酸性就越強，相同的弱陽離子，濃度越大，對應的溶液的酸性就越強；同理弱陰離子對應的酸的酸性越弱，水解程度就越大，則溶液的堿性就強，相同的弱陰離子，濃度越大，對應的溶液的堿性就越強。而硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，能完全電離出H⁺，所以應該顯酸性。根據上述規律可知答案是D。

11．在25 ℃時，向1體積pH=x的鹽酸中加入10體積pH=y的氫氧化鈉溶液，若所得溶液中c(Na+)=c(Cl^-)，則此時(x+y)為(    )

A．13              B．14            C．15             D．無法計算

答案：A  【解析】本題考查的是酸堿中和與pH的計算。根據題意可知鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，根據n(H⁺)=ri(OH^-)可計算出x+y=13，所以A正確。

10．下列敘述正確的是(    )

A．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

B．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

C．晶體熔化時化學鍵不一定斷裂

D．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

答案：C  【解析】本題是對有關化學鍵知識的考查。NH₄Cl是由非金屬元素組成的化合物，但它是離子化合物，所以A錯；AlCl₃中含有金屬元素，但它是共價化合物，所以B錯；分子晶體融化時，化學鍵不斷裂，所以C正確；在金屬晶體中只有陽離子和電子而沒有陰離子，所以D錯。

9．在體積可變的密閉容器中進行可逆反應：2SO₂ (g)+O₂ (g)2SO₃(g)；ΔH<0并在一定溫度下達到平衡。現改變某一條件，可以使正、逆反應速率均在改變條件的瞬間減小，并導致化學平衡向逆反應方向移動的是(    )

A．降低溫度                             B．保持體積不變充入一定量N₂

C．保持壓強不變，充入一定量Ar           D．保持體積不變，充入SO₃

答案：C  【解析】本題是對化學平衡移動的考查。A項中降低溫度，正逆反應速率都減小，但平衡向放熱方向移動，即向正向移動，所以A錯；B項中在體積不變的情況下充入氮氣，因反應物和生成物濃度不變，所以反應速率不變；C項沖壓強不變，充入氬氣，使體系的體積增大，從而使反應物和生成物濃度減小，反應速率減小，減壓平衡向體積增大的方向移動，即逆向移動，所以C正確；D項體積不變，充入SO₃，相當于增大了生成物的濃度，此時逆向反應速率增大，所以D錯。

8．設N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：C₂H₂(g)+O₂ (g)→2CO₂ (g)+ H₂O (g)；ΔH=-1 300 kJ?mol^-1的說法中正確的是(    )

A．有10 N_A個電子轉移時，吸收1 300 kJ的熱量

B．有N_A個水分子生成且為液態時，放出1 300 kJ的熱量

C．有N_A對碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的熱量

D．有8 N_A對碳氧共用電子對生成，且水為氣態時，放出1 300 kJ的熱量

答案：D  【解析】本題是對阿伏加德羅常數和熱化學方程式的考查。A項中AH<0應為放熱反應，所以A項錯。題目中放出1 300 kJ熱量時，水為氣態，當水為液態時放出的熱量應大于1 300kJ，所以B錯；一個CO₂分子中有4對碳氧共用電子對，當生成8對共用電子對時放出的熱量是1 300 kJ，所以C項錯，D正確。

7．在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH₃，另一個盛有N₂、H₂的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的(    )

A．原子數         B．分子數          C．質量           D．密度

答案：B  【解析】本題是對原子數，分子數，質量等關系的考查。NH₃是4原子分子，N₂和H₂是雙原子分子。相同體積的NH，與N₂和H₂的混合氣體原子數不同，體積相同即物質的量相同，所以分子數相同，所以B正確，兩容器中氣體的質量不一定相等，所以密度也不同。上易考網絡(www.ekaonet.com)下最新高考資料