12．相同物質的量濃度的下列化合物的水溶液.按pH減小順序排列的是A．NaHSO4.NH4Cl.NaNO3.CH3COONaB．NaHCO3.C6H5ONa.Na2CO3.CH3COONaC．CH3COONa.NaNO3.(NH4)2SO4.NH4NO3D．Na2CO3.NaHCO3.NH4Cl.NaHSO4答案:D [解析]本題考查的是弱離子水解程度的大小對溶液酸堿性的影響.一般規律:弱陽離子對應的堿的堿性越弱.水解程度就越大.則溶液的酸性就越強.相同的弱陽離子.濃度越大.對應的溶液的酸性就越強,同理弱陰離子對應的酸的酸性越弱.水解程度就越大.則溶液的堿性就強.相同的弱陰離子.濃度越大.對應的溶液的堿性就越強.而硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽.能完全電離出H+.所以應該顯酸性.根據上述規律可知答案是D. 【
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